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Solução em meio aquoso

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Solução em meio aquoso

Mensagem por lorramrj em Sab Ago 15 2015, 14:42

Galera estou com uma dúvida, vou tentar passar para vocês espero que entendam:

Quando dissolvemos o composto iônico NaCl (Cloreto de Sódio) em água temos a dissolução iônica e separação dos íons.

Porém, essa dissolução ocorre porque o Oxigênio da água(H2O) que é polar tem uma polaridade parcialmente negativa(-) devido sua maior eletronegatividade em relação aos átomos de Hidrogênio que têm uma polaridade parcialmente positiva.

Mas, não consigo entender o motivo do qual uma ligação iônica que têm uma força eletrostática alta se deixa desfazer em água.. seria porque existem muito mais moléculas de água no sistema.. isso acaba prevalecendo ? Ou existe uma explicação mais correta ?

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Re: Solução em meio aquoso

Mensagem por Marcelo F em Sab Ago 15 2015, 18:43

A intensidade da interação soluto-solvente é maior que a força de atração das partículas de soluto entre si. Lembrando q a natureza de ambas as interações são eletrostáticas.

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