Solução em meio aquoso
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Solução em meio aquoso
Galera estou com uma dúvida, vou tentar passar para vocês espero que entendam:
Quando dissolvemos o composto iônico NaCl (Cloreto de Sódio) em água temos a dissolução iônica e separação dos íons.
Porém, essa dissolução ocorre porque o Oxigênio da água(H2O) que é polar tem uma polaridade parcialmente negativa(-) devido sua maior eletronegatividade em relação aos átomos de Hidrogênio que têm uma polaridade parcialmente positiva.
Mas, não consigo entender o motivo do qual uma ligação iônica que têm uma força eletrostática alta se deixa desfazer em água.. seria porque existem muito mais moléculas de água no sistema.. isso acaba prevalecendo ? Ou existe uma explicação mais correta ?
Quando dissolvemos o composto iônico NaCl (Cloreto de Sódio) em água temos a dissolução iônica e separação dos íons.
Porém, essa dissolução ocorre porque o Oxigênio da água(H2O) que é polar tem uma polaridade parcialmente negativa(-) devido sua maior eletronegatividade em relação aos átomos de Hidrogênio que têm uma polaridade parcialmente positiva.
Mas, não consigo entender o motivo do qual uma ligação iônica que têm uma força eletrostática alta se deixa desfazer em água.. seria porque existem muito mais moléculas de água no sistema.. isso acaba prevalecendo ? Ou existe uma explicação mais correta ?
lorramrj- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 151
Data de inscrição : 21/03/2013
Idade : 31
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil
Re: Solução em meio aquoso
A intensidade da interação soluto-solvente é maior que a força de atração das partículas de soluto entre si. Lembrando q a natureza de ambas as interações são eletrostáticas.
Marcelo F- Jedi
- Mensagens : 368
Data de inscrição : 29/05/2015
Idade : 31
Localização : Rio de janeiro
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