PF e PE dos compostos iônicos - Como saber qual composto tem PE maior?

Ultimamente to com uma dúvida martelando em minha cabeça e não encontrei respostas ao pesquisar.
O NaCl (PE: 1465 °C) tem PE menor do que o Al₂O₃ (PE: 2980 °C).
Como saber qual composto iônico tem PE maior quando aparecem 2 compostos e pedir para identificar?
Eu pensei na diferença de eletronegatividade, porém se fossemos levar isso em conta isso, o NaCl deveria ter o PE maior, o que não é o caso.
Como determinar qual tem PF e PE maior? Tem alguma a ver com a massa molecular? Tem alguma coisa a ver com a carga dos íons? Com raio iônico?
Muito obrigado meus caros.
Abraços.

Quanto maior a força entre as moléculas, maior o ponto de ebulição. Estude as forças intermoleculares (pontes de hidrogênio, forças de London, etc)

Meu caro, você não entendeu.
Estamos falando aqui de forças interatômicas, mais especificamente das ligações iônicas, que por sinal são as mais fortes que existem e têm alto PF e PE.
Ligação iônica forma retículo cristalino e não forma molécula, portanto não tem nada a ver com ligações intermoleculares (P.H. e Van der Waals).
A questão é como saber qual composto IÔNICO tem PF e PE maior.

Ta aí algo que também quero saber

Alguém?

Pessoal, encontrei uma resposta, porém não entendi muito bem. Aqui está:
"A força de atração entre íons de cargas opostas aumenta com o aumento da carga iônica e com a diminuição do raio. Quanto maior a força de atração, maior energia, consequentemente maior a temperatura de fusão e ebulição"
Rihan, cade você? Help! Help! rsrsrs

"A força de atração entre íons de cargas opostas aumenta com o aumento da carga iônica e com a diminuição do raio. Quanto maior a força de atração, maior energia, consequentemente maior a temperatura de fusão e ebulição"

Isso quer dizer que se houver o aumento da carga iônica, tal como a entrada de elétrons na camada mais externa, haverá uma maior interação entre o núcleo e a eletrosfera (porque aumentou a força eletrostática da mesma), consequentemente essa força de atração fará com que haja a diminuição do raio atômico, estando assim, mais suscetível a entrar em interação mais forte com outro átomo vizinho (menor átomo = maior proximidade entre núcleo e eletrosfera de outro átomo vizinho = maior força de atração = maior energia para quebrar interação = maior P.E)

espero que tenha entendido..

Obs: Há casos em que a perda de elétrons também está ligado a uma diminuição do raio (casos em que há somente um elétron na última camada, e onde sua remoção acaba por diminuir o n° de camadas de um átomo, formando um íon cátion)

espero que tenha entendido

Eu entendi, porém ali em cima você falou "tal como a entrada de elétrons na camada mais externa(...)essa força de atração fará com que haja a diminuição do raio atômico".

Eu discordo!

Se um átomo receber elétrons ele vai aumentar seu raio atômico, pois a força de atração entre núcleo e eletrosfera vai diminuir.

Exemplo: "O", nº atômico 8, no estado neutro tem 8 prótons para atrair 8 elétrons. Porém se ele receber 2 elétrons e ficar como ânion "O--", ele terá 8 prótons para atrair 10 elétrons, consequentemente ficará com força de atração menor do que no estado neutro e ficará com o raio maior.

-Sempre o CÁTION tem raio menor do que seu átomo neutro.
-Sempre o ÂNION tem raio maior que o seu átomo neutro.

Nossa discussão está ficando muito boa. É uma pena que o Rihan ainda não apareceu por aqui pra esquentar o clima da discussão! hahaha

Verdade. Me confundi aqui com o aumento da carga nuclear efetiva (de família a outra). Equivoquei

Bom, desse jeito talvez tenha a ver mesmo com a carga dos íons.

Caros amigos,nesse tipo de questão onde tem ligações iônicas o bom é apelar para as massas dos compostos