Exceções à regra do octeto

O que explica as exceções à regra do octeto se átomos com 8 elétrons na camada de valência são mais estáveis que os demais ? No final das contas, o que determina a estabilidade de um composto ?

A regra geral é: quanto maior o número de ligações químicas entre átomos em um composto, tão maior será sua estabilidade!!!!!!!!!

Isto porque um ou mais elétrons sendo atraídos por mais de um núcleo contribui para reduzir a energia global do sistema e, com isso, gerar estabilidade, pois as forças atrativas contribuem para estabilização dos compostos!!!!!!!!!

Essa é a regra geral!!!!!!!!!!

No entanto, para átomos de elementos dos primeiros períodos da Tabela Periódica, acontece que, uma vez preenchido o octeto, a disposição de novos orbitais para novas ligações químicas mostra-se mais energética do que o contingente energético liberado na formação de nova ligação química, o que restringe o total de ligações ao octeto, com vistas a obter certa estabilidade!!!!!!!!!!!

Entretanto, convém mencionar que o PRÓPRIO OCTETO É UMA EXCEÇÃO À REGRA. NÃO SE CONSTITUI REGRA!!!!!!!!!

Assim como o octeto é exceção, as exceções ao octeto também são exceção, os primeiros gases nobres do grupo 18 da Tabela também são exceção!!!!!!!!!!

A regra é que se consiga mais estabilidade quanto mais existirem ligações químicas nos compostos!!!!!!!!!!

Isto vale para boa parte da Tabela Periódica, exceto para os já citados casos acima!!!!!!!!!