Dúvida sobre a teoria do octeto

Se o Titânio possui apenas 2 elétrons na camada de valência, como é possível existir TiCl4 (Tetracloreto de titânio)???

Perceba que a distribuição eletronica do Titanio terminar em
3s²3p⁶4s²3d², se ele fizer ligação ionica com cloro, ele doará 4 eletrons ficando 3s²3p⁶, portanto 8,lembre que metais tem tendência a perder eletrons

Vale lembrar que o octeto é uma particularidade de uma generalização maior!!!!!!!!!


Via de regra, quando mais ligações um determinado átomo (ou átomos) participar/fizer, mais estável tenderá ser o produto dessas ligações!!!!!!!!


O octeto corresponde a uma daquelas situações particulares em que a formação de novas ligações químicas adicionais libera menos energia do que a energia absorvida por elétrons de valência para ocupar níveis e subníveis orbitais superiores para promover a referida ligação!!!!!!!!! 

Como funções termodinâmicas são funções de estado, no balanço final o sistema absorveria energia de modo geral, ficando menos estável. Por isso em algumas situações não ocorrem ligações para além do octeto, já que o resultado seria menos estável!!!!!!!!!


Mas, novamente, o octeto é uma particularidade bastante funcional principalmente para os 3 primeiros períodos da Tabela Periódica!!!!!!!!!!!


Não deve ser tomado por regra!!!!!!!!!!

Ds0 escreveu:Perceba que a distribuição eletronica do  Titanio terminar em
3s²3p⁶4s²3d², se ele fizer ligação ionica com cloro, ele doará 4 eletrons ficando 3s²3p⁶, portanto 8,lembre que metais tem tendência a  perder eletrons

Mas as ligações químicas não são feitas apenas através dos elétrons de valência? Como pode o Titânio ter doado 2 elétrons de um nível de energia mais interno?

guuingo,


como você explica, então, a existência do ferro (III) e, pior, a existência de compostos como FeCl3??????


Pense nisso!!!!!!!!

Você pode, inicialmente, abstrair 2 elétrons da camada de valência e, posteriormente, abstrair mais 2 elétrons da camada imediatamente mais interna.


Não há problema nenhum nisso, desde que seja termodinamicamente favorável!!!!!!!!

lmtosta escreveu:Você pode, inicialmente, abstrair 2 elétrons da camada de valência e, posteriormente, abstrair mais 2 elétrons da camada imediatamente mais interna.


Não há problema nenhum nisso, desde que seja termodinamicamente favorável!!!!!!!!

Entendi!

guuigo,


A energia total absorvida na abstração, ejeção e transferência dos elétrons em questão para outra espécie, é imediatamente compensada pela energia total liberada pelas interações íon-dipolo formadas quando o solvente interage com os íons recém-formados, hidratando-os (se for água), ou solvatando-os (se outro solvente)!!!!!!!!!!

Em outras palavras, os átomos absorvem energia para ejetar os elétrons mas, na sequência, o solvente do meio interage com tais íons, assimilando parte da carga desses íons, no sentido de deslocalizar parte da carga e estabilizar o sistema. Este processo costuma ser exotérmico, liberando energia. E, se a energia liberada for superior ou igual à absorvida, a formação dos íons se mostra termodinamicamente favorável no sentido de estabilizar o sistema como um todo!!!!!!!!

Do contrário, a formação dos íons não se concretiza!!!!!!!!!