Apostila Poliedro Combustão

Mesmo que a fórmula seja trivial, neste tipo de questão o mais aconselhável é calcular pela proporção de massa:



Dava para fazer de forma mais rápida, por ser discursiva tentei explicar um pouco. Veja que a questão ainda não terminou. Acho que sabe como continuar.

I) Encontrando a massa de tiofeno suficiente para produzir 1 mol de CO2:
7,96/16,65 = m1/44
m1 =~ 21 g. 

Ou seja, para produzir 1 mol de CO2 utiliza-se menos de 1 mol de tiofeno, pois sua massa molar foi dita entre 80 e 89 g/mol. 

Com base nisso, efetuamos uma simples multiplicação por 4 para saber que a massa molar do tiofeno é aproximadamente 84 g/mol. Mas, se multiplicamos por 4 a quantidade de massa inicial de 21 g que reagiu para formar 1 mol de carbono, então temos 4 mols de carbono em 1 mol de tiofeno, isto é, o índice de carbono é 4.

II) De modo análogo procedemos agora, porém o objetivo é encontar qual a massa de tiofeno para reagir com 1 mol de sulfato de bário:
4,31/11,96 = m2/233
m2 =~ 84 g.

Ou seja, em 1 mol de tiofeno existe 1 mol de enxofre. Então o índice de enxofre é 1.

III) Podemos fazer uma simples equação com a massa molar para encontar o índice de hidrogênio:
84 = 12.4 + 32.1 + 1.H
H = 4.

Conclusão: a fórmula molecular é C4H4S.