Ligação Covalente

Uma pergunta antes. Já estudou hibridação de orbitais?

Antes de tudo, vou usar o conceito de contribuição, quando me refiro a contribuição me refiro a contribuição que uma certa propriedade fornece a energia do composto.

O berílio apresenta alta energia de ionização, esperado, sendo um metal, mas também apresenta uma alta capacidade de hibridizar (fazer ligações covalentes).

A questão é a seguinte:

claramente o Berílio possui os orbitais completos, acrescentar elétrons,  no geral não é energeticamente favorável (não contribui para o composto formado).

Mas um caso mais incomum ocorre, o mesmo ocorre com carbono (desenhe o diagrama de orbitais do carbono e tente explicar o fato de, no geral, ele ser fazer 4 ligações), o berílio passa por um fenômeno chamado de excitação. Em alguns casos ele pode entrar no estado  excitado. Isso significa que, ele faz elétron(s) saltar(em) do orbital completo para uma camada superior.

Veja, agora sim, há o orbitais incompletos, portanto agora, faz sentido o metal fazer ligações covalentes.

A questão é que o somatório de contribuição para o elétron saltar de camadas e fazer ligações covalentes é maior que simplesmente perder 2 elétrons. Isto é, o composto precisa de menor energia no estado excitado do que no estado iônico. Para Química, o menor nível de energia é sempre o mais estável. Quanta a explicação do motivo dessa diferença não é muito simples, acredito que envolva até blindagem, mas se estiver muito curioso procure pelo motivo do carbono fazer 4 ligações em alguns sites mais aprofundados devem dar a explicação da energia.