pH de um Sal

Eu pesquisei como diferenciar um sal ácido/básico/neutro e encontrei o seguinte:
"um sal neutro não apresenta nem H nem OH em sua fórmula 
um sal básico apresenta OH- em sua fórmula 
um sal ácido apresenta H+ em sua fórmula"
Porém, meu professor disse que isso não tem nada a ver e não é confiável, porém em todas questões que encontrei ( não foram muitas) essa "técnica" funcionou 100%, e agora estou na dúvida se posso realmente usa-la ou não. 
Ps: Meu professor aconselha a descobrir se o sal é ácido/básico/neutro, verificando nele se um dos íons do sal corresponde à uma base forte (1A,2A) e se o outro íon no caso o ânion provém de um ácido forte... E agora o que devo fazer?

Você juntou dois conceitos. Classificação de um sal e caráter do mesmo são coisas diferentes . 

Sal ácido: É o sal resultante da neutralização parcial de um ácido
Sal neutro: É o sal resultante da neutralização total.
Sal básico: É o sal resultante da neutralização parcial de uma base.

  O caráter de um sal você deve seguir o que o seu professor aconselhou. Essa verificação proposta por ele vem do conceito de equilíbrio químico, não sei se você já estudou. Esse é o único jeito de determinar o caráter do ácido. 

 Exemplo: 
  NaHCO3(bicarbonato de sódio/hidrogeno carbonato de sódio)
  É um sal ácido de caráter básico. Formando pela neutralização 1:1 do NaOH e do H2CO3. NaOH é uma base forte e H2CO3 é um ácido fraco, logo , o caráter do sal é básico.

pedrim27 escreveu:Você juntou dois conceitos. Classificação de um sal e caráter do mesmo são coisas diferentes . 

Sal ácido: É o sal resultante da neutralização parcial de um ácido
Sal neutro: É o sal resultante da neutralização total.
Sal básico: É o sal resultante da neutralização parcial de uma base.

  O caráter de um sal você deve seguir o que o seu professor aconselhou. Essa verificação proposta por ele vem do conceito de equilíbrio químico, não sei se você já estudou. Esse é o único jeito de determinar o caráter do ácido. 

 Exemplo: 
  NaHCO3(bicarbonato de sódio/hidrogeno carbonato de sódio)
  É um sal ácido de caráter básico. Formando pela neutralização 1:1 do NaOH e do H2CO3. NaOH é uma base forte e H2CO3 é um ácido forte, logo , o caráter do sal é básico.

Ácido fraco, não?

SCOFIELD escreveu:

pedrim27 escreveu:Você juntou dois conceitos. Classificação de um sal e caráter do mesmo são coisas diferentes . 

Sal ácido: É o sal resultante da neutralização parcial de um ácido
Sal neutro: É o sal resultante da neutralização total.
Sal básico: É o sal resultante da neutralização parcial de uma base.

  O caráter de um sal você deve seguir o que o seu professor aconselhou. Essa verificação proposta por ele vem do conceito de equilíbrio químico, não sei se você já estudou. Esse é o único jeito de determinar o caráter do ácido. 

 Exemplo: 
  NaHCO3(bicarbonato de sódio/hidrogeno carbonato de sódio)
  É um sal ácido de caráter básico. Formando pela neutralização 1:1 do NaOH e do H2CO3. NaOH é uma base forte e H2CO3 é um ácido forte, logo , o caráter do sal é básico.

Ácido fraco, não?

Sim, falta de atenção. 
Obrigado Scofield

Daedalus00 escreveu:Eu pesquisei como diferenciar um sal ácido/básico/neutro e encontrei o seguinte:
"um sal neutro não apresenta nem H nem OH em sua fórmula 
um sal básico apresenta OH- em sua fórmula 
um sal ácido apresenta H+ em sua fórmula"
Porém, meu professor disse que isso não tem nada a ver e não é confiável, porém em todas questões que encontrei ( não foram muitas) essa "técnica" funcionou 100%, e agora estou na dúvida se posso realmente usa-la ou não. 
Ps: Meu professor aconselha a descobrir se o sal é ácido/básico/neutro, verificando nele se um dos íons do sal corresponde à uma base forte (1A,2A) e se o outro íon no caso o ânion provém de um ácido forte... E agora o que devo fazer?

Podemos evidenciar o caráter ácido ou básico de um sal através da hidrólise do seu íon proveniente de base ou ácido fraco.

Para o NaHCO₃, por exemplo, como o Na⁺ é inerte (íon proveniente de base forte) teremos a hidrólise do ânion bicarbonato:



O equilíbrio acima evidencia a formação de OH^- e, portanto, a basicidade da solução em questão.


Como exemplo de sal de caráter ácido, podemos pegar o cloreto de amônio (NH₄Cl).
Como o ânion cloreto é inerte, apenas o NH₄⁺ sofrerá hidrólise:



A produção de H₃O⁺ caracteriza a acidez da solução.

* Cátions metálicos também darão soluções ácidas.


Como sal de caráter neutro, temos o NaCl, por exemplo, no qual ambos os íons frutos da dissociação são inertes e, portanto, não sofrem hidrólise, dando uma solução de pH igual a 7.