IME - Eletroquímica

Uma pilha tem como eletrólito uma solução de KOH; um doa eletrodos é coberto com NiO₂ hidratado e o outro com Cd metálico, finalmente dividido. As semi-reações que ocorrem na descarga espontânea da pilha são: 
Eletrodo de Cd: Cd + 2OH^- ←→ Cd(OH)₂  + 2e^- 
Eletrodo de Ni: NiO₂ + 2H₂O + 2e^- ←→ Ni(OH)₂ + 2OH^-


Pergunta-se:


a.   Qual eletrodo é o anodo?
b.   Tendo a pilha uma força eletromotriz de 1,30V e sendo o potencial de redução de eletrodo de Cd de -0,81V, qual é o potencial de redução do eletrodo de Ni?
c.    Admitindo o volume da solução do eletrólito da pilha de 1L, qual seria a variação na concentração de OH^- após o fornecimento de 96,5 ampère-hora?

Spoiler:

A) O eletrodo de cádmio. Ânodo = agente redutor (se oxida).
B) x-(-0,81) = 1,3 ---> x = 0,49 V
C) - ERREI ESSA MAS VOU RESPONDER DO MESMO JEITO, POIS SE TRATA DE UMA PEGADINHA - A cada OH^(-) descarregado no ânodo, um OH^(-) é descarregado no cátodo (repondo o que foi retirado).