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IME - Eletroquímica

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IME - Eletroquímica

Mensagem por jpspindola em Sab Out 17 2015, 21:04

Uma pilha tem como eletrólito uma solução de KOH; um doa eletrodos é coberto com NiO2 hidratado e o outro com Cd metálico, finalmente dividido. As semi-reações que ocorrem na descarga espontânea da pilha são: 
Eletrodo de Cd: Cd + 2OH- ←→ Cd(OH)2  + 2e- 
Eletrodo de Ni: NiO2 + 2H2O + 2e- ←→ Ni(OH)2 + 2OH-


Pergunta-se:


a.   Qual eletrodo é o anodo?
b.   Tendo a pilha uma força eletromotriz de 1,30V e sendo o potencial de redução de eletrodo de Cd de -0,81V, qual é o potencial de redução do eletrodo de Ni?
c.    Admitindo o volume da solução do eletrólito da pilha de 1L, qual seria a variação na concentração de OH- após o fornecimento de 96,5 ampère-hora?


Spoiler:
a. Eletrodo de Cd
b. 0,49V
c. Zero


Última edição por jpspindola em Sab Out 17 2015, 21:08, editado 1 vez(es) (Razão : inserir gabarito)

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Re: IME - Eletroquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Out 18 2015, 09:16

A) O eletrodo de cádmio. Ânodo = agente redutor (se oxida).
B) x-(-0,81) = 1,3 ---> x = 0,49 V
C) - ERREI ESSA MAS VOU RESPONDER DO MESMO JEITO, POIS SE TRATA DE UMA PEGADINHA - A cada OH^(-) descarregado no ânodo, um OH^(-) é descarregado no cátodo (repondo o que foi retirado).

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