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equilibrio vest

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equilibrio vest

Mensagem por juliaoliveirac em Ter Set 29 2015, 16:04

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Um recipiente fechado, à temperatura constante, contém
inicialmente monóxido de carbono, CO(g), e vapor de
água, H2O(g), ambos com pressões parciais iguais
a 0,750atm. Após ter sido estabelecido o equilíbrio químico do
sistema representado pela equação química, no interior do
recipiente, verificou-se que a pressão do monóxido de carbono
atingiu 0,480atm.
A partir dessas informações e considerando-se o sistema em
equilíbrio químico, é correto afirmar:
A) A pressão total do sistema em equilíbrio é 1,23atm.---??
B) As pressões parciais da água e do hidrogênio no sistema
são iguais.
C) O valor da constante de equilíbrio, Kp, do sistema é igual
a 0,300atm.------------???
D) A pressão parcial do CO2(g) na mistura gasosa em
equilíbrio é igual a 0,270atm.
E) A adição de vapor de água ao sistema aumenta a pressão
parcial do CO(g) no equilíbrio químico.

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Re: equilibrio vest

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 29 2015, 16:46

CO(g) + H2O(g) ---> CO2(g) + H2(g)
0,48      0,48            0,27      0,27

Kp = p[CO2]*p[H2]/{p[H2O]*p[CO]} = 0,27*0,27/(0,48*0,48) = 0,316

A) Falsa. 0,48+0,48+0,27+0,27 = 1,5 atm
B) Falsa. A do hidrogênio é 0,27 atm e a da água é 0,48 atm.
C) Falsa. A constante de equilíbrio referente às pressões parciais é de 0,316.
D) Verdadeira. É 0,27 atm.
E) Falsa. A adição de um reagente desloca a reação em direção aos produtos. Dessa forma, a pressão parcial de CO irá reduzir ao invés de aumentar.

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Re: equilibrio vest

Mensagem por juliaoliveirac em Ter Set 29 2015, 16:53

Christian M. Martins escreveu:CO(g) + H2O(g) ---> CO2(g) + H2(g)
0,48      0,48            0,27      0,27

Kp = p[CO2]*p[H2]/{p[H2O]*p[CO]} = 0,27*0,27/(0,48*0,48) = 0,316

A) Falsa. 0,48+0,48+0,27+0,27 = 1,5 atm
B) Falsa. A do hidrogênio é 0,27 atm e a da água é 0,48 atm.
C) Falsa. A constante de equilíbrio referente às pressões parciais é de 0,316.
D) Verdadeira. É 0,27 atm.
E) Falsa. A adição de um reagente desloca a reação em direção aos produtos. Dessa forma, a pressão parcial de CO irá reduzir ao invés de aumentar.
valeu!! pq nos reagentes so foram 0,27atm?? sou pessima nisso!!!

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Re: equilibrio vest

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 29 2015, 17:40

Reação com proporção 1:1. 0,75 - 0,48 = 0,27

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Re: equilibrio vest

Mensagem por juliaoliveirac em Ter Set 29 2015, 21:12

Ainda n entendi :/ para mim 0,27 seria o resto - o que não reagiu
Christian M. Martins escreveu:Reação com proporção 1:1. 0,75 - 0,48 = 0,27

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Re: equilibrio vest

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Set 29 2015, 22:13

Pensa bem: tu tem 3 mols de água e fica com 2 após formar outro composto, numa reação de proporção 1:1. Formou-se 3-2 = 1 mol do outro composto.

Agora aqui: você tem 0,75 mols de CO antes de formar outro composto e fica com 0,48 depois de formá-lo, numa reação de proporção 1:1. Formou-se 0,75-0,48 = 0,27 mols do outro composto.

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