Concentração

(UFMG) Para determinar-se a quantidade de íons carbonato, CO32–, e de íons bicarbonato, 

HCO3–, em uma amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido. 

As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações: 

I) CO3 2 – (aq) + H+ (aq) àHCO3– (aq) 

II) HCO3– (aq) + H+ (aq)à H2CO3 (aq) 

Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido 

carbônico, H2CO3, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de 

indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram 

consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes. 

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água 

analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons 

bicarbonato era de :

A) 1 : 1. 

B)  : 2. 

C) 1 : 3. 

D) 1 : 4.

Supondo 1 mol de H^(+) por mL (só para ter uma proporção), tem-se:

CO3^(2-) + H^(+) ---> HCO3^(-)
HCO3^(-) + H^(+) ---> H2CO3

5 mols de H^(+) são consumidos na reação (I), transformando os 5 mols de CO3^(2-) em HCO3^(-), que para serem transformados em H2CO3 requerem mais 5 mols de H^(+).

Havia, portanto, 5 mols de CO3^(2-).


Para os HCO3^(-) que existiam INICIALMENTE na solução foram necessários 15-5 = 10 (retirei os 5 mols de H^(+) que foram utilizados para a reação dos íons HCO3^(-) que foram formados a partir do CO3^(2-)) mols de H^(+) para realizar a transformação em H2CO3.


Portanto, havia uma proporção de 5 mols de íons carbonato e 10 mols de íons bicarbonato. 5:10 = 1:2, alternativa B.


Tenha em mente que as molaridades que eu usei foram FALSAS, utilizadas apenas para obter a proporção.


Espero ter ajudado!

Entendi, muito obrigada