Soluções

(UFMG) Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2.
Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:
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Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico.
c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero.
d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.
R:D

a) Falsa. A energia cinética aumenta com o aumento da temperatura e diminui com a diminuição da mesma. Pelo gráfico apresentado, podemos notar que a temperatura da solução aumenta com a dissolução do cloreto de cálcio (dissolução exotérmica), logo, as moléculas de água ganharão energia em forma de calor e aumentarão sua energia cinética.
b) Falsa. Pelo gráfico temos que a temperatura da solução diminui com a dissolução do cloreto de potássio, portanto, a dissolução requeriu energia em forma de calor da solução para ocorrer.
c) Falsa. Como supracitado, a dissolução do CaCl2 é exotérmica, logo, a entalpia é menor que zero.
d) Verdadeira. Segundo a lei de Le Chatelier, temos que com o aumento da temperatura de uma reação endotérmica haverá o deslocamento da reação de forma a favorecer a reação direta. Logo, haverá o aumento da solubilidade do KCl com o aumento da temperatura.

a)A dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico. É um processo endotérmico para a substância, a temperatura registrada é a da agua
C, é menor pois o CaCl2 perde calor para a agua
D, Por se tratar de um processo endotérmico é a certa.