(UNICENTRO-PR) Reagente em excesso

(UNICENTRO-PR) O Brasil está produzindo minério de cobre concentrado ,obtido da mina do Sossego ,no Estado do Pará .Nessa região ,o minério, a calcopirita (CuFeS_2) , apresenta 1% de cobre que , por purificação e posterior concentração ,tem seu teor de cobre aumentado ,tornando assim sua exploração economicamente viável.Após a purificação do minério,obtém-se o cobre por ustulação (aquecimento sob ação do ar) seguida de redução,ou seja, o Cu_2S obtido é aquecido em corrente de ar produzindo Cu(s).
Durante o processo de ustulação,alguns gases são liberados.A tabela a seguir contém a análise química desses gases.

Gases liberados pelo processo de ustulação:
SO_2  → 18,29 % em massa
O_2   →  8,23 % em massa
N_2+outros gases no ar →73,48% em massa


Sabendo-se que a reação de ustulação da calcopirita é:
4CuFeS_2(s) + 9O_2(g)
        ↓
2Cu_2S(s)+2Fe_2O_3(s)+6SO_2(g)

e considerando que toda a calcopirita reagiu no processo,é correto afirmar que a percentagem de ar utilizada em excesso foi:
Dados:considerar o ar com 23% de O_2(m/m).
Massa molar (g/mol):CuFeS_2=183,5;SO_2=64 e O_2=32

a)30% b)40% c)50% d)60% e)70%


RESPOSTA: d)60%

Muito Obrigado a quem puder ajudar!

E aí Chameleon. Vamos lá.

734 gramas de CuFeS2 reagem com 288 gramas de O2 liberando 384 gramas de SO2.

O ar possui 23% de O2.

384 -------- 18,29%
x ---------- 8,23%

x = 172,79 + 288 = 460,79


460,79 -------- 23%
y ------------ 100%

2003,43 = 100% (Isso é 100% do ar que foi utilizado, com excesso e tudo).


288 --------- 23%
z ------------ 100%

z = 1252,1739 gramas de ar devem ser usadas.


1252,1739 ------- 100%
751,26 ---------- a

60% = a


Questão MUITO confusa. Demorei para ter o raciocínio de fazer isso. Quem conseguiu pensar nisso durante o vestibular merece uns parabéns.

Ressuscitando o tópico, vocês saberiam informar se seria possível fazer a questão sem as porcentagens em massa de SO2 E N2 e outros gases do ar, ou seja, somente com a porcentagem de O2?