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Reagente em excesso

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Reagente em excesso

Mensagem por Fdsagh12 em Qua Jun 17 2015, 15:39

Em 1962, anunciou-se a síntese do primeiro composto estável de um gás nobre - um fluoreto de xenônio. Para sua preparação colocaram-se, em um recipiente de níquel, 12,44g de flúor elementar e 9,13g de xenônio gasoso. Após ter-se completado a reação, verificou-se que todo o xenônio havia reagido e que restavam 7,15 g de flúor.
A fórmula que corretamente representa o composto é:
Dado: Xe=131g/mol F=19g/mol
A resposta é  XeF4

Quando ele fala Flúor elementar é pra usar F2 ou só F?

E outra pergunta, eu consegui chegar no resultado mas eu não sei se a maneira que fiz está correta. Obs: Eu considerei flúor elementar como sendo F

xF + yXe  → 
Por regra de três eu fiz:
x.19g - y131g
5,29g (que é a quantidade de fluor que reagiu) - 9,13g

173,47.x = 692,99.y
x=3,99y
x=4y

Então eu coloquei que o produto formado foi XeyF4y - Só que não faz muito sentido isso, porque só estaria certo se eu soubesse que a reação só formaria 1 mol de produto e eu não sei. Alguem pode me explicar se o raciocínio está correto?

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Re: Reagente em excesso

Mensagem por Thálisson C em Qua Jun 17 2015, 16:49

9,13 g de xenônio reagiram com (12,44 - 7,15 )  5,29 g de flúor.

                          a.Xe     +      b.F  ---->  Xe(a)F(b)  
                       
                         a.131 g         b.19 g

131a/19b = 9,13/5,29  ---> a/b = 1/4

A menor proporção para essa razão seria: a = 1 e b = 4

portanto --> XeF4

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