Questão (Química Geral e inorgânica)

por Erick Lee Seg 25 maio 2015, 08:13

Devido a necessidade de reduzir custos da produção para se manter no mercado com preço competitivo para seu produto uma fabrica que produz cal (CaO) realizou um estudo na viabilidade de produzir a temperatura do forno de calcinação do carbonato de cálcio dos atuais 1500k para 800k.

Reação de calcinação: CaCO₃(s) ----> CaO(s) + CO₂(g)

Substância DS (kj/mol.k) DH(kj/mol)

CaCO3 0,090 -1210

CaO 0,040 -635

CO2 0,21 -395

Ao analisar o texto, a reação de calcinação do carbonato de cálcio e tabela (DS e DH), pede-se:

1) A variação de entalpia (DH) da reação de calcinação

2) O tipo de reação (endotérmica ou exotérmica)

3) A variação de entropia (DS) da reação de calcinação.

4) Ao reduzir a temperatura para a reação será espontânea ou não espontânea?

por heisigu Seg 25 maio 2015, 09:07

1- DH(produto)-DH(reagente)=(-635-395)-(-1210) -> DHfina= +180KJ
2- Endotérmica (DH +)
3- DS(produto)-DS(reagente)=(0,04+0,21)-(0,09)=0,16
4- DG= DH - T.DS DG= 180-(-700).0,16 DG + processo não espontâneo

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