gás ideal

Considere a mesma amostra de gás ideal recebendo a mesma quantidade de calor, no mesmo intervalo de tempo, em duas situações diferentes.  A primeira situação mantendo a amostra a pressão constante e a segunda a volume constante. É correto afirmar que  

a) a temperatura aumenta mais rapidamente, quando a amostra é mantida a volume constante
b) a temperatura aumenta mais rapidamente, quando a amostra é submetida a pressão constante. 
c) as duas situações resultam em variações iguais de temperatura. 
d) nas duas situações, quando a amostra recebe essa quantidade de calor não ocorre qualquer variação de temperatura


Esse tipo de questão da para provar matematicamente?Tipo através de fórmulas ou eu realmente tenho que conhecer toda a teoria?


A questão marcada é a correta.

Pense teoricamente assim:

O gás recebe calor

1- e realiza trabalho (variando o volume p/ manter pressão) 
2- não realiza trabalho (volume constante)

\Delta U=Q-W\;\;se \;\;W=0\;\;\;\to\;\;\Delta U \text{é m\'aximo}

Tem que conhecer a lei da conservação de energia:



volume constante -> o gás não realiza trabalho, todo calor recebido vai aumentar a energia interna

pressão constante -> o gás realiza trabalho, o calor pode ser convertido em trabalho além da energia interna, fazendo com que o aquecimento até uma determinada temperatura demore mais.

Obrigado a vocês dois. Entendi como funciona

Só uma dúvida thálisson, essa constante k é na verdade da variação de energia interna sim? 

É isso mesmo Jango, o gás pode ser diatômico ou monoatômico, então não especifiquei..