Equilibrio quimico - reaçao de esterificaçao

Fazendo um ex. Da reaçao de esterificaçao do acido etanoico com etanol m surgiu uma duvida:No equilibrio‚ a composiçao final de mols era de 2 mols dos reagentes e 4 mols dos prodts (composiçao inicial de reagentes 6 mols /K = 4).Sendo a proporçao estequiometrica de 1:1:1:1‚o equilibrio n deveria ser atingido qdo tanto reagts. qto prodts tivessem a msma populaçao de moleculas 3mols - 3 mols?N entendo pq ao atingir msm numero d mols ‚nesse caso‚as velocidades V.r->p(reagts-->prodts) e Vp->r n se tornam iguais atingindo o equilibrio

O fato de a proporção estequiométrica ser de 1:1:1:1 não implica dizer que,no equilíbrio, a quantidade de reagentes e produtos será a mesma. 
De fato, quando o equilíbrio é atingido, as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
Por ex.: A +B > C + D
No eq.: vd= (kd)[A][B] ; vi= (ki)[C][D]
vd=vi .:  (kd)[A][B]=(ki)[C][D]
[C][D]/{[A][D]} = (kd)/(ki) =cte. de equilíbrio.
Assim, a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes dependerá da constante de equilíbrio, que expressa o rendimento da reação.
As reações de esterificação têm, em média, rend. de 60%

Com um msm conteudo energetico d rgts e produtos( msm numero d mols e energia interna) as velocidades d conversao n se igualariam? Iso n aconteceria nese caso sem contar nenhum outro fator q altere o equilibrio?

Não sei se entendi direito a sua pergunta...
No equilíbrio, as velocidades direta e inversa se igualam,sim. Mas isso não quer dizer que ,nesse momento, as concentrações de reagentes e produtos são iguais...Além disso, como toda reação química requer quebra e formação de ligações, sempre haverá uma variação de energia interna no sistema. 
Com relação à reação acima, vejamos esse exemplo:  Tabela de equilíbrio:

          C2HO2 + C2H6O >  H2O + C4H8O2

início:    6mol/l    6mol/l     0           0

reage:      x            x

no eq.      6-x         6-x        x           x

K=4=x²/(6-x)²   .:  x=4 

Assim, no eq. a concentração de cada reag. é de 2 mol por litro e a conc. de cada produto é de 4 mol por litro...são diferentes.
OBS.: Se a água for considerada como solvente, a sua formação não é contabilizada na cte. de equilíbrio.

Mas nesse caso especificament‚sem contar nenhum outro fator q favoreça um dos sentidos da reaçao‚ter o msm numero de mols e ter proporçao 1:1:1:1 n seria suficient p/ concluir q n temos diferença entre os conteudos energeticos de reagts e produts ou seja q se atingiu o equilibrio?