Grau de dissociação/ionização

Boa noite amigos,

Estou com uma dúvida muito pertinente, vou tentar me explicar bem mas não sei se vou conseguir.... vamos lá!

Sabemos que em reações de ionização/dissociação (reversíveis) depois de atingido o equilibrio, moléculas estão constantemente se transformando em produtos simultaneamente em reagentes.

Até aqui ok.

A fórmula da constante de ionização/dissociação diz que o grau de ionização/dissociação é dado por:

a = (n° moléculas ionizadas) / (n° moléculas dissolvidas)

Mas olha só... se no equilíbrio temos formação constante de produtos e reagentes, não entendo como podemos dizer que essa divisão dará 1. Vamos supor:


HCl ↔ H+ + Cl-


Eu entendo que se todas as moléculas dissolvidas forem ionizadas, não seria reversível... pra ser reversível tem que sempre sobrar uma parcela fixa no formato HCl. Não sei se estou conseguindo ser claro...

Digamos, no equilibrio meio mol de HCl está em formato HCl e meio está ionizado. Isso sim para meu entender seria uma reação com 100%.

Como fica essa questão de todas as moléculas se ionizarem? É como se não sobrasse mais HCl e fosse como uma reação de combustão com "eliminação" dos reagentes...