Ionização e dissociação

Forneça as expressões de K_a e de K_b para as equações de ionização e de dissociação abaixo e indique para uma concentra inicial do ácido ou da base igual a 1mol/L a 25° C, se os valores numéricos esperados para K_a e K_b são altos ou baixos. Justifique



a) 1 AgOH_(s) + 1H₂O_(l) ⇌ 1Ag¹⁺_(aq) + 1 OH^1-_(aq)   


b) 1 HNO_3(l)   + 1 H₂O(l) ⇌   1H₃O¹⁺_(aq) + 1 NO₃^1-_(aq)


c) 1 HCN(g)   +1 H₂O(l) ⇌ 1 H₃O¹⁺_(aq) + 1 CN^1-_(aq)


d) 1 KOH_(s)  + 1 H₂O(l)   ⇌ 1 K¹⁺_(aq)   +  1 OH^1-<sub>(aq)




Sem gabarito</sub>

Ionização --> formação de ions( carga)


Dissociação-->  separação de íons (carga)


Ácido ,em meio aquoso,sofre ionização, um dois íons é H+
Base, em meio aquoso,sofre dissociação ,um dos íons é OH-
O ka determina o número de íons H+ presente na soluçao, enquto o kb determina o número de íons OH- na solução.
Quanto maior o valor das constantes ,maior será a acidez/basicidade  da soluçao.
Um ácido forte  ---> libera muito H+--> ka elevado
Uma base forte libera muito OH---> kb muito elevando 
O inverso ocorre com os acidos e bases fracos 
Tente terminar questão , qualquer dúvida é só falar