Termodinâmica
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Termodinâmica
por lulu934 Sex 31 Mar 2017, 11:59
Quantas calorias são necessárias para elevar a temperatura de 48g de oxigênio de 10ºC até 150ºC:
a) a volume constante
b) a pressão constante
a) a volume constante
b) a pressão constante
lulu934- Iniciante
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Re: Termodinâmica
por CaiqueF Sex 31 Mar 2017, 22:10
a) Q = W + ∆U
Como o trabalho depende da variação de volume, Q = ∆U
Como o O2 é diatomico, temos que ∆U = 5nR∆T/2
∆U = 5*m*R*∆T/M*2 = 5*48*8.31*140/32*2 = 4.362,75 J ≈ 1043 cal
b) A pressão constante, temos:
Q = W + ∆U
Q = P∆V + 5nR∆T/2
Q = nR∆T + 5nr∆T/2 = 7nR∆T/2
Q = 6107,85 J ≈ 1461 cal
Como o trabalho depende da variação de volume, Q = ∆U
Como o O2 é diatomico, temos que ∆U = 5nR∆T/2
∆U = 5*m*R*∆T/M*2 = 5*48*8.31*140/32*2 = 4.362,75 J ≈ 1043 cal
b) A pressão constante, temos:
Q = W + ∆U
Q = P∆V + 5nR∆T/2
Q = nR∆T + 5nr∆T/2 = 7nR∆T/2
Q = 6107,85 J ≈ 1461 cal
CaiqueF- Monitor
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Re: Termodinâmica
por lulu934 Seg 03 Abr 2017, 11:33
obrigada, eu tinha feito isso mesmo. O gabarito está diferente mas deve estar errado
lulu934- Iniciante
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