(UNIP-SP) - ENERGIA DE LIGAÇÃO

por João Vítor1 Sáb 28 Jun 2014, 10:32

A partir das energias de ligação fornecidas, determine a quantidade de calor liberada na hidrogenação total de 520 g de etino.

Dados:

- Massa molar do etino = 26 g/mol

- Energias de ligação (kcal/mol) :

H-H = 104
C-C = 83
C-H = 99
C (tripla) C =199

a) 820 kcal b) 1440 kcal c) 72 kcal d) 3460 kcal e) 2040 kcal

GABARITO : B

Minha dúvida nessa questão é: como montar a reação de hidrogenação total do etino?

por saulocoaster Sáb 28 Jun 2014, 11:04

Hidrogenação consiste em adicionar hidrogênio na molécula orgânica, quebrando a insaturação da molécula.
Repare que etino apresenta uma tripla ligação, a hidrogenação poderia quebrar uma ou duas dessas ligações.
Como não foi fornecido as energias de ligações da ligação dupla (C=C), entende-se que a hidrogenação quebrou duas ligações da tripla entre carbono - carbono, formando o etano. Logo, a reação é:

C2H2 + 2H2 --> C2H6

Portanto, está ai sua reação de hidrogenação Very Happy