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(UNIP-SP) - ENERGIA DE LIGAÇÃO

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(UNIP-SP) - ENERGIA DE LIGAÇÃO

Mensagem por João Vítor1 em Sab Jun 28 2014, 10:32

A partir das energias de ligação fornecidas, determine a quantidade de calor liberada na hidrogenação total de 520 g de etino. 

Dados: 


- Massa molar do etino = 26 g/mol 

- Energias de ligação (kcal/mol) :


H-H = 104 
C-C = 83 
C-H = 99 
C (tripla) C =199 


a) 820 kcal   b) 1440 kcal   c) 72 kcal   d) 3460 kcal   e) 2040 kcal


GABARITO :  B


Minha dúvida nessa questão é: como montar a reação de hidrogenação total do etino?

João Vítor1
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Re: (UNIP-SP) - ENERGIA DE LIGAÇÃO

Mensagem por saulocoaster em Sab Jun 28 2014, 11:04

Hidrogenação consiste em adicionar hidrogênio na molécula orgânica, quebrando a insaturação da molécula.
Repare que etino apresenta uma tripla ligação, a hidrogenação poderia quebrar uma ou duas dessas ligações.
Como não foi fornecido as energias de ligações da ligação dupla (C=C), entende-se que a hidrogenação quebrou duas ligações da tripla entre carbono - carbono, formando o etano. Logo, a reação é:

C2H2 + 2H2 --> C2H6

Portanto, está ai sua reação de hidrogenação Very Happy

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Re: (UNIP-SP) - ENERGIA DE LIGAÇÃO

Mensagem por João Vítor1 em Sab Jun 28 2014, 11:19

Obrigado, agora saiu  Smile

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