Distribuição eletrônica

Gabarito: Letra A
Mas, porque não é a letra D? Sendo que o X= I(iodo) com 53 elétrons da família 7A logo tende a ganhar elétrons transformando-se em ânion. Assim, I-.
E o Y=Sr(estrôncio) tem 30 elétrons é da família 2A logo tende a perder elétrons torna-se cátion. Assim, Sr+2.
Portanto, XY2. Onde errei?



Desde já agradeço.

Você pensou certinho, X é o Iodo e Y é o Estrôncio. Note que ambos elementos são do grupo principal, portanto, tem tendência de formar octeto (8 elétrons na camada de valência). Como você mesmo disse, Estrôncio forma Sr+2 e Iodo I-. Como ambos querem ter 8 elétrons na camada de valência, um dos elétrons que o Estrôncio perdeu foi por que o o Iodo pegou esse um elétron. Note que quando o Iodo pega esse elétron, ele já tá com 8 elétrons na camada de valência. Por causa disso, aparece outro Iodo que vai pegar o outro elétron do Estrôncio, já que ele "liberou" 2 elétrons, o que vai formar outro I-. Por isso, a fórmula fica YX2

Valeu! =D