Distribuição eletrônica

Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: 

•1s2 2s2 2p1
•1s2 2s3 2p0
•1s2 2s1 2p3
•1s3 2s1
•1s2 2s1 2p7
•1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
 
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é: 

a) 2           b) 3 
c) 4           d) 5

Para mim, as configurações impossíveis seriam a primeira, segunda, terceira, quarta e quinta. Contudo, segundo o gabarito, a resposta correta é o item b), ou seja, qual das alternativas que falei está certa e por que?

Johannes escreveu:Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado fundamental ou excitado: 

•1s2 2s2 2p1
•1s2 2s3 2p0
•1s2 2s1 2p3
•1s3 2s1
•1s2 2s1 2p7
•1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
 
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as representadas, é: 

a) 2           b) 3 
c) 4           d) 5

Para mim, as configurações impossíveis seriam a primeira, segunda, terceira, quarta e quinta. Contudo, segundo o gabarito, a resposta correta é o item b), ou seja, qual das alternativas que falei está certa e por que?

Usando Princípio da exclusão de Pauli de que um orbital comporta no máximo dois elétrons você pode eliminar apenas a segunda, quarta e quinda. Pois "s" e "p" possuem respectivamente 1 e 3 orbitais.

Eu entendi, mas no caso da terceira, não deveria ser 1s2 2s2 2p2 ao invés de 1s2 2s1 2p3?

esse padrão 1s2 2s1 2p3   não fere o principio de pauli, pois não ultrapassa o numero de elétrons permitido para cada orbital. Essa configuração representa um atomo que teve seu eletron EXCITADO para um nivel masi externo (2p). é como se o eletron do 2s adquirisse energia e pulasse para o subnivel p no 2p , daí a configuração 2p3 (que comporta máximo de 6 eletrons)

Ok, obrigado!