Constante de equilíbrio

A questão está neste link :


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gabarito:  C

Olá,
Afirmativa 1:
Com base na equação geral dos gases perfeitos: PV/T = P₀V₀/T₀, percebemos que com a diminuição do volume para 2L e a temperatura constante a pressão deve aumentar 250%. Com a pressão aumentando, segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para direita facilitando o sistema a entrar em equilíbrio. E assim t1 < t.

Afirmativa 2: 
Sabe-se que o aumento de temperatura favorece as reações endotérmicas que nesse caso representa o sentido da esquerda no equilíbrio. Apesar de que o aumento da temperatura, ainda segundo a equação geral dos gases perfeitos, vai favorecer a reação no sentido da direita. Portanto como não temos valores numéricos para comparar os dois efeitos poderemos ter: t2>t e t2
Entretanto, os valores da constante de equilíbrio dependem exclusivamente da temperatura. E se comportam da seguinte maneira:
Equilíbrios exotérmicos: diminuem com o aumento da temperatura
Equilíbrios endotérmicos: aumentam com o aumento da temperatura
Logo temos que: Kp1= Kp (mesma temperatura); Kp2< Kp (aumento de temperatura)

resposta: C


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Abrs,
Marvin