ionizaçao
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ionizaçao
por LBello Ter Dez 17 2013, 11:06
A constante de ionização, Ka, do ácido hipobromoso (HBrO) a 25 oC é 2,5 × 10–9. Sendo assim, responda ao que se pede.
a) Calcule a concentração de íons H+ (aq) de uma solução 0,01 mol/L desse ácido, a 25o C.
b) O ácido hipobromoso existe na água de bromo, que se obtém pela reação de Br2 (l) com água :
Br2(l) + H2O (l) <---> Br2(aq)
Br2(aq) + H2O(l) <---> HBrO (aq) + H+(aq) + Br – (aq)
O que deve acontecer com a concentração de Br2 (aq) se à água de bromo for adicionada uma porção de NaOH (s)? Justifique.
a) Calcule a concentração de íons H+ (aq) de uma solução 0,01 mol/L desse ácido, a 25o C.
b) O ácido hipobromoso existe na água de bromo, que se obtém pela reação de Br2 (l) com água :
Br2(l) + H2O (l) <---> Br2(aq)
Br2(aq) + H2O(l) <---> HBrO (aq) + H+(aq) + Br – (aq)
O que deve acontecer com a concentração de Br2 (aq) se à água de bromo for adicionada uma porção de NaOH (s)? Justifique.
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Re: ionizaçao
por schow Ter Dez 17 2013, 15:13
A) 
B) Adicionando-se NaOH (s) em meio aquoso, ocorrerá a dissociação iônica da base, fazendo aumentar a concentração de íons hidróxido (OH-). Os íons hidróxido reagirão com os íons hidrônio (H+), formando água, o que deslocará o equilíbrio da segunda reação para a direita, de forma a recompor os íons hidrônio consumidos, conforme o Princípio de Le Chatelier. Por esse motivo, a concentração de Br2(aq) será reduzida.
Espero que ajude. ;]
B) Adicionando-se NaOH (s) em meio aquoso, ocorrerá a dissociação iônica da base, fazendo aumentar a concentração de íons hidróxido (OH-). Os íons hidróxido reagirão com os íons hidrônio (H+), formando água, o que deslocará o equilíbrio da segunda reação para a direita, de forma a recompor os íons hidrônio consumidos, conforme o Princípio de Le Chatelier. Por esse motivo, a concentração de Br2(aq) será reduzida.
Espero que ajude. ;]
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