Emissão de energia

Quando as primeiras moléculas vivas se formaram, há 3,5 bilhões de anos atrás, a atmosfera da Terra era provavelmente livre de oxigênio e consistia de uma variedade de gases como dióxido de carbono, vapor d’água e, talvez, pequena quantidade de metano, amônia e hidrogênio. A atmosfera foi então bombardeada por intensa radiação ultravioleta, promovendo energia necessária a reações químicas que deram origem a moléculas mais complexas, como aminoácidos e açúcares, produzidos e utilizados por organismos vivos. Inicialmente, essas formas primitivas de vida derivaram sua energia da fermentação da matéria orgânica formada por processos químicos e fotoquímicos. 

Eventualmente, eles foram capazes de produzir a matéria orgânica por fotossíntese, utilizando um fóton hv que tem comprimento de onda igual a 442nm, processo este apresentado na equação abaixo:

CO2 + H2O + hv → CH2O + O2(g)

Essa fotossíntese liberava oxigênio gasoso; consecutivamente. Essas transformações bioquímicas em massa deram origem a quase todo o oxigênio atmosférico existente.   (MANAHAN, 2001)

Se cada quantum absorvido formar uma molécula de oxigênio, qual é a absorção mínima de energia, em kJ/mol, para produzir 22,4 L de O2, nas CNTP?

Dado: h = 6,63 x 10–34 J.s; c = 3,0 x 108 m/s.

A) 135 kJ/mol

B) 176 kJ/mol

C) 270 kJ/mol

D) 315 kJ/mol

E) 360 kJ/mol

Gab.  " C "