Energia de Ligação
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Energia de Ligação
por lucassaladini Ter 27 Ago 2013, 13:56
(UFSC) - Através das reações:
1/2 O2(g) + H2(g) --> H2O(l) ∆H= - 68,4 kcal/mol
H2O(g) --> H2O(l) ∆-10,50 kcal/mol
H2O(g) --> O(g) + 2H(g) ∆H= 221kcal/mol
O2(g) --> 2O(g) ∆H= 118,5 kcal/mol
Pode-se concluir que a energia de ligação do H-H é, aproximadamente:
1/2 O2(g) + H2(g) --> H2O(l) ∆H= - 68,4 kcal/mol
H2O(g) --> H2O(l) ∆-10,50 kcal/mol
H2O(g) --> O(g) + 2H(g) ∆H= 221kcal/mol
O2(g) --> 2O(g) ∆H= 118,5 kcal/mol
Pode-se concluir que a energia de ligação do H-H é, aproximadamente:
lucassaladini- Iniciante
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Re: Energia de Ligação
por Isabelle O. Ter 27 Ago 2013, 20:12
Primeiro pega O2(g) --> 2O(g) ∆H= 118,5 kcal/mol e divide ele por dois e inverta. Ficando deste modo:
O -> 1/2 O2 ∆H= -118,5 kcal/mol
Depois
H2O(g) --> H2O(l) ∆-10,50 kcal/mol
e inverte de novo para assim cancelar com o H2O (l) produzido na energia que quer
ficando
H2O(l) -> H2O(g) ∆=10,50 kcal/mol
Para cancelar agora o que sobrou pega :
H2O(g) --> O(g) + 2H(g) ∆H= 221kcal/mol
e inverta novamente:
O(g) + 2H (g) -> H2O (g) ∆H= -221kcal/mol
Juntando tudo e retirando a operação dará
2H-> H2 ∆H=-329 kcal/mol
O -> 1/2 O2 ∆H= -118,5 kcal/mol
Depois
H2O(g) --> H2O(l) ∆-10,50 kcal/mol
e inverte de novo para assim cancelar com o H2O (l) produzido na energia que quer
ficando
H2O(l) -> H2O(g) ∆=10,50 kcal/mol
Para cancelar agora o que sobrou pega :
H2O(g) --> O(g) + 2H(g) ∆H= 221kcal/mol
e inverta novamente:
O(g) + 2H (g) -> H2O (g) ∆H= -221kcal/mol
Juntando tudo e retirando a operação dará
2H-> H2 ∆H=-329 kcal/mol
Isabelle O.- Iniciante
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Re: Energia de Ligação
por Isabelle O. Ter 27 Ago 2013, 20:14
Uma dica, sempre junte as operações para cancelar, e sempre veja em que estado está para não cancelar errado, e quando necessitar inverter precisa também inverter o ∆H
Isabelle O.- Iniciante
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lucassaladini- Iniciante
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