energia de ligação

Os CFCs, clorofluorcarbonetos, são gases ou líquidos
à temperatura ambiente. Como eles não são tóxicos,
explosivos ou corrosivos, foram muito utilizados como
propelentes em sprays, como gases refrigerantes em
geladeiras e congeladores e como gás de expansão na
fabricação da espuma de poliestireno (isopor).
Esses compostos, sob a ação da radiação ultravioleta,
sofrem decomposição originando dois radicais livres,
como no exemplo a seguir:
CCl2F2(g) → CClF2(g)• + Cl(g)•
O radical livre cloro (Cl(g)•) catalisa o processo de destruição
da camada de ozônio. Ele pode ser reciclado milhares de
vezes, fazendo com que apenas uma molécula de CFC
provoque a quebra de mais de 1 000 moléculas de ozônio.
Nos CFCs, as ligações menos estáveis, ou seja, que
apresentam menor energia de ligação são
A) as ligações C—Cl.
B) as ligações Cl—Cl.
C) as ligações C—F.
D) as ligações F—F.
E) as ligações C—C.

Resposta:A

A ligação que tem menor energia é a que se "quebra" com a ação da radiação UV, conforme dito claramente no enunciado da questão: C-Cl


CCl2F2(g) (Freon 12)

   



A ligação entre o F e o C é mais forte (diferença maior de eletronegatividades, que poderia ser deduzida pelos tamanhos dos raios atômicos, já que o átomo de F é menor que o o do Cloro).