Dúvida em entalpia

Boa tarde!

Gostaria de ajuda quanto à entalpia. Especificamente, nessa questão:

A sacarose (açúcar, C12H22O11) é oxidada a CO2 e H2O. A variação de entalpia para a reação pode ser medida no laboratório.

C12H22O11 (s) + 12 O2 (g) --> 12 CO2 (g) + 11 H2O (l)                          ∆H = -5.645 kJ
 
Qual é a variação de entalpia para a oxidação de 5,0 g (1 colher de chá) de açúcar?

Na resolução, é considerado -5.645 kJ/1 mol sacarose, obtendo -82 kJ.
Dúvida: porque o cálculo de entalpia é feito com base na sacarose e não no oxigênio, que também é reagente? 

Em outra reação (combustão do propano), é feita a mesma coisa: baseia-se no propano, não no oxigênio. Então só os sólidos liberam energia?

Outra: esse delta H é o valor de energia liberada por mol do composto? E qual dos reagentes devo tomar como base pra fazer o cálculo?

Obrigado.

Esse ∆H da questão, assim como o da outra que você encontrou, é a variação de entalpia de combustão, também chamado de calor de combustão. Esta variação de entalpia considera a energia envolvida no processo de combustão de 1 mol de substância, que no caso sempre será o composto que está reagindo com o oxigênio.

Não é só nos sólidos. Na variação de entalpia de combustão do propano ou butano gasosos, por exemplo, a variação de entalpia é medida com base na energia liberada na combustão de 1 mol de propano ou butano gasosos.

Para resolver essa questão que colocou, calcule número de mols de sacarose e faça a regra de três considerando o ∆H como a energia liberada na combustão de 1 mol de sacarose.

Ok, entendi... mas como saber qual composto eu preciso calcular o número de mols? Por exemplo, por que não posso tomar como base o oxigênio pra fazer a regra de três?

Schow

Posso considerar que, em uma combustão, o cálculo pra variação de entalpia tem base estequiométrica no combustível e não no comburente? 

Isso explicaria porque utilizamos a sacarose, não o oxigênio; o propano, e não o oxigênio.

Gabriel Rodrigues escreveu:Schow

Posso considerar que, em uma combustão, o cálculo pra variação de entalpia tem base estequiométrica no combustível e não no comburente? 

Isso explicaria porque utilizamos a sacarose, não o oxigênio; o propano, e não o oxigênio.

 Isso mesmo.

A variação de entalpia de combustão leva como base o combustível (energia liberada por mol de combustível consumido) e não o comburente.

Mas isso não impede que você use o oxigênio ou qualquer substância que participa da reação. Nesse caso da sacarose, ficaria:

1 mol C12H22O11 ----- 12 mol O2 ------- 12 mol CO2 ------- 11 mol H2O ------- libera 5.645 kJ

Mas, logicamente, a maioria das questões vai levar em consideração o quanto é consumido do combustível para liberar tal valor de energia, até porque o objetivo desse ∆H°c é avaliar a eficiência do combustível, seja quanto ao grau de poluição (quantidade de CO2 gerada por quantidade de energia produzida), seja quanto à própria energia liberada por mol ou por massa.

Entendi. Valeu, Schow