Ligação dativa (Química)

Há alguma condição para que um átomo "empreste" um elétron caso ele esteja com elétron sobrando? Pergunto isso pois ouvi falar que o flúor não faz ligação dativa (ou coordenada, se denominam assim).

Já tive um professor que me disse que ligação coordenada dativa era um absurdo dito em ensino médio, mas não tenho como confirmar isso. Só sei que, num composto molecular, as ligações ocorrem de modo a formar o composto mais estável, ou seja, aquele em que as cargas formais dos elementos que o compõe mais se aproximam de zero. As ligações dativas, então, ocorrem quando teoricamente o átomo já se encontra estável mas apresenta pares de elétrons livres que podem ser compartilhados com outros elementos (tem também esse termo "emprestar" elétrons em livros).

Acho que não há uma condição para a formação de uma covalente dativa, tirando essa de apresentar o par de elétrons livre, se é que ela existe mesmo. Acredito que os átomos se arranjam numa molécula formando ligações covalentes de modo a formar o composto mais estável, sem essa classificação de coordenada dativa. O SO3, por exemplo, segundo alguns autores, forma coordenada dativa; mas se você analisar a carga formal do enxofre na molécula perceberá que vale 0. Ai fica a pergunta, COMO um composto, que está completamente estável, encontra-se emprestando elétrons?? Não seria uma simples ligação covalente comum para atingir a máxima estabilidade? O que acontece com o fluor é que dificilmente é encontrado como átomo central, por se estabilizar facilmente devido à eletronegatividade que apresenta, tendo menos chances de formar esse tipo de ligação.

Não discordo do seu professor. Realmente, há alguns aspectos falhos no estudo de ligação dativa do Ensino Médio; porém, acredito que a maioria das simplificações que ocorrem para os alunos deste nível, como eu, é perfeitamente válida.

Eu não imaginava que o flúor não podia fazer ligação dativa... agora, entendo isso que está relacionado à eletronegatividade. Os vestibulares em geral costumam cobrar essa condição de ligação dativa?

DaviBahia escreveu:Não discordo do seu professor. Realmente, há alguns aspectos falhos no estudo de ligação dativa do Ensino Médio; porém, acredito que a maioria das simplificações que ocorrem para os alunos deste nível, como eu, é perfeitamente válida.

Eu não imaginava que o flúor não podia fazer ligação dativa... agora, entendo isso que está relacionado à eletronegatividade. Os vestibulares em geral costumam cobrar essa condição de ligação dativa?

Têm questões antigas (que eu me lembre) que perguntam o tipo de ligação (se é dativa, ligação covalente simples, dupla...), mas sobre essa condição ou se o elemento x pode fomar dativa, nunca vi.

Entendi

Realmente não deve ter em nível de Ensino Médio.

Muito obrigado, schow.