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Ligação dativa

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Ligação dativa

Mensagem por luizmarcelomz em Qua 22 Abr 2015 - 20:01

Olá, sei que posso representar o H2SO4 pela fórmula estrutural:
       O
       ⇧
HO- S-OH      , em que as setinhas indicam ligações dativas e estão sobre e sob o enxofre.
      ⇓       
      O 

Assim, sendo, também conheço o composto SO2, representado por  O=S->O. E a fórmula estrutural também é representada por O=S-O, pois a dativa é representada como uma covalente normal.

Seguindo esse raciocínio, por que as dativas do ácido sulfúrico são representadas por duplas ligações (segundo a fórmula abaixo), e não como simples, como é feito com o SO2?
 

HO    O
    \  //
     S
    / \\
 HO  O

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Re: Ligação dativa

Mensagem por Carlos Adir em Qua 22 Abr 2015 - 20:14

O modelo de Lewis(este) é falho pra bastantes moléculas.
Devido à esta e muitas outras moléculas, criou-se outros modelos, como o modelo de valência e o modelo de orbitais.
Se formos seguir a regra do octeto, o O=S-O, o ultimo oxigênio representa somente uma ligação, enquanto para completar os 8, é necessário 2 ligações.

Enfim, pra entender o porquê disto tem-se que estudar os modelos. E é bastante extenso para explicar(estou sem um livro de quimica agora).

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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