Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação
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Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação
1) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações químicas I e II, e pela equação química global III.
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.
Gabarito A
2) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que: (01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagente não colidam entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.
Somatório: 04 + 08 + 16 = 28
Dúvida: Por que na primeira questão ele considera que as reações exotérmicas não aumentam a velocidade com a elevação da temperatura. Se em geral com o aumento da temperatura, ocorre maior agitamento das moléculas e por si maior velocidade na reação. Na segunda ele já considera.
Isso eu acho meio confuso, porque pra mim somente as reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura, porém na minha apostila do Positivo diz: Um aumento da temperatura aumenta a velocidade da maioria das reações, não importando se a reação é endotérmica ou exotérmica.
Denunciar abuso
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:
a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.
Gabarito A
2) Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que: (01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas de reagente não colidam entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma reação química.
Somatório: 04 + 08 + 16 = 28
Dúvida: Por que na primeira questão ele considera que as reações exotérmicas não aumentam a velocidade com a elevação da temperatura. Se em geral com o aumento da temperatura, ocorre maior agitamento das moléculas e por si maior velocidade na reação. Na segunda ele já considera.
Isso eu acho meio confuso, porque pra mim somente as reações endotérmicas aumenta com o aumento da temperatura, porém na minha apostila do Positivo diz: Um aumento da temperatura aumenta a velocidade da maioria das reações, não importando se a reação é endotérmica ou exotérmica.
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Fdsagh12- Iniciante
- Mensagens : 28
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Re: Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação
O livro está certo, o aumento de temperatura aumenta a velocidade de qualquer reação, não importando se é exo ou endotérmica, mas cabe um detalhe: O aumento de temperatura aumenta mais a velocidade de reações endotérmicas, o aumento da velocidade também ocorre em reações exotérmicas, mas com um menor aumento em comparação com reações endotérmicas, de modo geral.
____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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Idade : 27
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Re: Efeito da Temperatura na Velocidade da Reação
obrigado, entendi, mas então a primeira questão tem duas alternativas corretas a letra "a" e "d"?
Fdsagh12- Iniciante
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Data de inscrição : 07/06/2014
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