Estequiometria Básica-01

Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que os frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2.10^(-13) mol desse composto altamente tóxico.
Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23.10^(-11) g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:
Dados: 1 mol de dioxina contém 4 átomos de cloro.

a) 0,2
b) 0,5
c) 1
d) 2
e) 3

Spoiler:

Dados:

Dioxina: 44% em massa de Cl
2X10^{-13} mol de dioxina/kg de frango.
Ingestão permitida: até 3,23.10^{-11} g do composto
m máxima = ?
1 mol de dioxina contém 4 mol de átomos de cloro
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1 mol de dioxina ------ 4 mol de átomos de cloro
m -------------------- 44% em massa de cloro

4 mol de Cl = 4.35,5 = 142 g de cloro

142 g--------- 44%
m------------- 100%

m = 322,72 g de dioxina --> Massa molar da dioxina = 322,72 g/mol.

1 kg de frango ------------- 2.10^{-13} mol de dioxina
x kg de frango ------------- 3,23.10^{-11} g

1 kg de frango ------------- 2.10^{-13} mol de dioxina . 322,72 g/mol
x kg de frango ------------- 3,23.10^{-11} g

x = (3,23.10^{-11})/(2.10^{-13}.322,72)

Aproximando 322,72 para 323, tem que:

x = (1/100).(100).0,5 = 0,5 kg

A questão em sí n foi difícil, mas o enunciado, é muito confuso