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Estequiometria básica

Mensagem por Arture em Ter Maio 12 2015, 10:17

Amigos, se alguem puder ajudar a compreender....

Considere a equação genérica:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Partindo-se de 2 mol de O2 e 5 mol de H2, em um recipiente de 300 ml, obteve-se a seguinte tabela, que relaciona a variação do número de mols em função do tempo para cada componente da reação.

Tempo (s) H2 (mol) O2 (mol) H2O (mol) 
020
10 s3
20 s2
30 s0,25

A partir destes dados eu sei que a relação entre os coeficientes é 2:1: 2 , mas não sei aplicar tais dados para completar a tabela. Eu conseguir enxergar uma relação entre os reagentes desta forma:Foram consumidos 2 mol de O2 então o valor no intervalo de 10s para H foi 3 = 5-2 (intervalo de 0 no H - no intervalo de 2 no O), mas para o oxigenio?

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Re: Estequiometria básica

Mensagem por Thálisson C em Ter Maio 12 2015, 10:35

de 0 a 10  ---> são consumidos 2 mol de H2 , logo foram consumidos 1 mol de O2 e formado 2 mol de H2O (proporção 2:1:2)

de 10 a 20 --> são consumidos 1 mol de H2 , logo foram consumidos 0,5 mol de O2 e formado 1 mol de H2O

de 20 a 30 --> foram consumidos 0,25 mol de O2 , logo foi consumido 0,5 mol de H2 e formado 0,5 mol de H2O

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Re: Estequiometria básica

Mensagem por Arture em Ter Maio 12 2015, 11:16

Entendi! Muito obrigado Thálisson C!

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Re: Estequiometria básica

Mensagem por Thálisson C em Ter Maio 12 2015, 11:22

Seja Bem-Vindo!  cheers

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