Pilha

por rareirin Seg 12 Nov 2012, 11:55

Considere a seguinte pilha: $Cu^0 | Cu^{2+} || Ag^+ | Ag^0$

imagem.JPG

Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons $Ag^+$ , é correto afirmar que:

A) a concentração de íons $Ag^+$ na solução diminui.
B) a prata é o agente redutor.
C) o íon $Cu^{2+}$ sofre oxidação.
D) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada.

por **Leonardo Sueiro** Seg 12 Nov 2012, 12:10

a) A concentração diminui no eletrodo que estiver recebendo elétrons, pois quando um cátion recebe elétrons, ele pode se transformar na forma metálica neutra e se depositar sobre a placa. Como a prata recebe elétrons, a concentração de íons diminui.

Ag+ + elétron -> Ag

b) A prata reduz(recebe elétrons): agente oxidante

c) O Cu que sofre oxidação(perde elétrons) a Cu2+ e não o contrário.

d) No ânodo sempre ocorre oxidação(corrosão), ou seja, diminui a massa.

por rareirin Seg 12 Nov 2012, 12:29

Leosueiro, muito obrigado pelas respostas, porém cometi um erro, há mais opções:

e) o fluxo de elétrons é: $Ag^+\rightarrow Ag^o$

f) a prata é o agente oxidante.

g) o cobre é o agente redutor.

por **Leonardo Sueiro** Seg 12 Nov 2012, 12:44

e) Pergunta estranha. Acho que ele quis dizer que é isso que acontece, ou seja, o íon vira metal. Sendo assim, verdadeira.

f) Sim, ver letra b

g) Sim, ver letra b

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