(UFMG) Pilhas

(UFMG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu alterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.
Com relação a essas observações, é correto afirmar que:
a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil do que a do cobre metálico.
b) a solução ficou amarelada devido a presença de Cu2+.
c) a substituição de sulfato de cobre II pelo cloreto de cobre II não levaria as mesmas observações.
d) o cobre se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

Resp.: Alternativa A

É claro que é fácil perceber que isso é um erro mas...
Observação: Há um erro de digitação - o certo é ..., o de prata permaneceu INALTERADO e...

resolução? ?

Sei que a pergunta é antiga, mas também tive dúvida na questão. 
O que acontece, como a questão explicita, é uma reação de oxirredução, já que o Cu^2+ dissolvido sofre redução e se torna Cu(s). O fio que ocupará o papel de ânodo será o de Fe, já que esse é mais reativo que o de Ag, sofrendo oxidação em meio aquoso ao liberar elétrons no meio. Justifica-se assim o porquê da formação dessa crosta ao redor do fio de Fe.
Letra a