[CONCEITO] Pressão de vapor

Sempre tratei a pressão de vapor como algo trivial, mas na verdade nunca a compreendi, apesar de entender que quanto maior ela é, mais volátil é a substância que a gerou.

Dei uma pesquisada hoje de manhã, e achei que a pressão de vapor é a pressão que o vapor exerce num recipiente fechado quando em equilíbrio com o seu líquido a uma dada temperatura. Essa definição explica bem o porquê da volatilidade estar relacionada à pressão de vapor - se a pressão que o vapor exerce sobre o recipiente é alta a uma baixa temperatura, é claro que será necessária uma não-tão-alta temperatura para que a pressão de vapor alcance/supere a pressão atmosférica, de forma a iniciar a ebulição.

Essa definição está correta? Existe mais algo a ser acrescentado nela?

Obrigado.

O conceito é esse. Um bom vídeo

Eu tenho muita dificuldade na compreensão desse tema. É um dos pontos de Química mais difíceis para mim; mas agora estou começando a entender, ao invés de decorar.

Mais uma dúvida, Euclides: para a substância entrar em ebulição, a pressão que o vapor exerce tem de ser MAIOR que a pressão atmosférica ou IGUAL a ela?

PS: ótimo vídeo; bem explicativo.

Quando a pressão de vapor supera a atmosférica tem início a ebulição.