Química Enem, átomos

por Welinvilela Qua 29 Fev 2012, 20:05

Jonh dalton, a partir da lei das proporções múltiplas e de análises de Lavoisier para água (85% de oxigênio e 15% de hidrogênio em massa) e da analise de Austin para amônia ( 80% de nitrogênio e 20 % de hidrogênio em massa ), construiu uma tabela de massas atômicas. Como o hidrogênio, nas reações em que estava presente participava sempre com uma proporção em massa menor do que os outros elementos, ele foi assumido por Dalton como sendo o padrão, sendo a ele conferida uma massa atômica igual a 1 .

Imagem Hospedada por bRImG.com - Hospedagem de Imagens

Considerando uma das representações acima, Dalton obteve as massas atômicas relativas dos átomos de oxigênio e nitrogênio iguais a 5,66 e 4, respectivamente. As representações utilizadas por Dalton para átomos compostos de água e de amônia que permitiram a confirmação desses dados foram, respectivamente,

Alguém me explica a lógica ? o gabarito é letra B !

por epatrick Qua 29 Fev 2012, 22:58

Olá, Welinvilela

Segundo Lavoisier, a molécula de água tem:

15% de Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21H

85% de

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21O

Sendo

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21n

o número de moléculas de hidrogênio, temos o seguinte:

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%2115%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20n%5Ccdot1%20%5C%5C%2085%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20x

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%2115%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20n%5Ccdot1%20%5C%5C%2085%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20x

$Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%20%5Cfrac%7B85%7D%7B15%7D%20%5C%2C%5C%2C%20%5Ccdot%20%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%20x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%205%2C66n$

Com isso, para que o Hidrogênio tenha massa atômica 1 e o oxigênio tenha massa atômica igual a 5,66, precisamos que Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21n%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%201

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21n%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%201

. Em outras palavras, Dalton precisaria somente de um símbolo para cada elemento.

Até agora, tanto a alternativa "A" como "B" estão corretas. Para saber a alternativa certa, vamos analisar a amônia:

Segundo Lavoisier, uma molécula de amônia dispõe de:

20% de Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21H

80% de

Seguindo o mesmo raciocínio:

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%2120%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%2080%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20x

Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%2120%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%2080%25%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20%5Crightarrow%20%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%5C%2C%20x

$Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%20%5Cfrac%7B80%7D%7B20%7D%20%5C%2C%5C%2C%20%5Ccdot%20%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%20x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%204n$

Podemos observar que, para a amônia, Dalton precisa também de um símbolo para cada elemento.

Depois disso, não resta dúvida.

Resposta: B

Um abraço!

por Gustavoadp Sáb 02 Jul 2016, 17:18

Alguém pode refazer? A imagens não estão carregando

por EstudanteCiencias Sex 26 Ago 2016, 22:40

por elison siqueira Qua 12 Abr 2017, 03:47

mas que questão é essa ? como estudar esses simbolos ? sei a teoria mas o problema é a representação desses simbolos que não encontro nos livros.

por Oziel Qua 12 Abr 2017, 15:44

Esses símbolos não precisam ser estudados e sim compreendidos, pois, são apenas uma representação de um átomo e de moléculas quando juntas, poderia ser um quadrado ao invés dos círculos se o autor da questão quisesse.

Não se preocupe, é só questão de interpretação.

por Luan Henrique Silva Melo Qua 12 Abr 2017, 16:43

elison siqueira escreveu:mas que questão é essa ? como estudar esses simbolos ? sei a teoria mas o problema é a representação desses simbolos que não encontro nos livros.

Exemplos :

por Alisson Cabrini Seg 11 Jun 2018, 10:40

epatrick escreveu:Olá, Welinvilela

Segundo Lavoisier, a molécula de água tem:

15% de

85% de

Sendo o número de moléculas de hidrogênio, temos o seguinte:

$Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%20%5Cfrac%7B85%7D%7B15%7D%20%5C%2C%5C%2C%20%5Ccdot%20%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%20x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%205%2C66n$

Com isso, para que o Hidrogênio tenha massa atômica 1 e o oxigênio tenha massa atômica igual a 5,66, precisamos que . Em outras palavras, Dalton precisaria somente de um símbolo para cada elemento.

Até agora, tanto a alternativa "A" como "B" estão corretas. Para saber a alternativa certa, vamos analisar a amônia:

Segundo Lavoisier, uma molécula de amônia dispõe de:

20% de
80% de

Seguindo o mesmo raciocínio:

$Química Enem, átomos %5Cnormalsize%5C%21x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%20%5Cfrac%7B80%7D%7B20%7D%20%5C%2C%5C%2C%20%5Ccdot%20%5C%2C%5C%2C%20n%20%5Ccdot%201%20%5C%5C%20x%20%5C%2C%20%3D%20%5C%2C%204n$

Podemos observar que, para a amônia, Dalton precisa também de um símbolo para cada elemento.

Depois disso, não resta dúvida.

Resposta: B

Um abraço!

Alguém pode me explicar essa resolução ou, me explicar o que entendeu da questão?