Hidrocarbonetos lineares e temperatura de ebulição

por Luís Qua 22 Fev 2012, 14:49

Ponto de ebulição

butano > propano > etano > metano

Sobre a relação entre temperatura de ebulição e moléculas de hidrocarbonetos lineares, julgue e explique as afirmativas.

(I) Quanto maior o comprimento da ligação covalente, maior o ponto de ebulição da molécula que a contém.

(II) Para compostos apolares, as polarizabilidades das duas moléculas em contato determinam a força de tal interação, visto que uma molécula afeta a densidade eletrônica da outra, e essa força de interação, por sua vez, determina a temperatura de ebulição.

Gabarito: (I) - falsa; (II) - verdadeira

por Convidado Qua 22 Fev 2012, 15:09

I)Quanto maior for o comprimento ligação covalente significa dizer que a ligação tende a ser mais simples ou seja mais fácil de quebrar, o que significa menor ponto de ebulição. C-C > C=C > C≡C . As ligações com mais pontes de ligação são menores (a distância)

II)Sim, verdadeiro. A própria afirmação se justifica.

por Luís Sex 02 Mar 2012, 15:16

Valeu Gabrieldpb! Wink

por **[Planck]³** Sex 02 Mar 2012, 15:34

Gabrieldpb,

Sua análise está correta quanto à resposta, porém não quanto a explicação.

A afirmativa I afirma que: "Quanto maior o comprimento da ligação covalente, maior o ponto de ebulição da molécula que a contém."

Ela não está incorreta devido a afirmação da dificuldade da quebra da ligação covalente e sim, a quebra das ligações intermoleculares (forças de Van der Walls) existentes entre as moléculas. As ligações covalentes interatômicas nada tem a ver com o ponto de ebulição e fusão de uma substância. Só há três fatores que influenciam no ponto de ebulição e fusão: Massa molecular, ligações intermoleculares e superfície de contato. Blza ?

Qualquer dúvida, discutiremos. OK ?

Abraços. Smile