[Resolvido]Físico-química

por velloso Ter 31 Jan 2012, 20:16

Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determinação do pH, resolveu diferenciar sua aula utilizando um rótulo de vinagre comercial que continha a seguinte informação:

Concentração de ácido acético: 6,0% m/V.

Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: ''Qual o pH do vinagre?''

As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:

CH₃COOH: Ka ≈ 2x10^-5

Massa Molar = 60g/mol
√2 ≈ 1,41; √10 ≈ 3,16 e log 4,5 ≈ 0,65

Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:

a) 1,2
b) 2,4
c) 9,6
d) 5,0
e) 7,0

por Vinícius Santana Ter 31 Jan 2012, 21:38

Velloso, os dados apresentados são estes mesmos?
Consegui obter PH 3,85

por velloso Ter 31 Jan 2012, 22:49

Sim, Vinícius! Neutral

por velloso Ter 31 Jan 2012, 22:58

Pode ser que você esteja certo também, o valor que você encontrou é o mais próximo do gabarito...

por Vinícius Santana Ter 31 Jan 2012, 23:18

De boa.
Vou postar minha resolução
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O equilíbrio é : $CH_{3}COOH_{(aq)} + H_{2}O_{(l)}\underset{Inversa}{\overset{Direta}{\rightleftarrows}}CH_{3}COO_{(aq)}^{-}+ H_{3}O_{(aq)}^{+}$

Sabemos que $[H^{+}]=\alpha M$ , $\kappa _{\alpha } =\alpha ^{2}M$ e $pH= -log[H^{+}]$

Encontramos Alfa e depois $[H^{+}]$
$\sqrt{\frac{\kappa }{M}} =\alpha \Rightarrow \sqrt{\frac{\kappa }{\frac{m}{MM.V}}}\Rightarrow \sqrt{\frac{2.10^{-5}.60}{6.10^{-2}}}\Rightarrow \alpha \approx 1,41.10^{-1}$

$[H^{+}]=\alpha M\Rightarrow a\frac{m}{MM V}\Rightarrow 1,41. 10^{-1}. 10^{-3}\Rightarrow 1,41.10^{-4} \frac{mol}{L}$

E por último $pH$ :

$pH=-log[H^{+}]\Rightarrow -log[1,41.10^{-4}]\Rightarrow pH\approx 3.85$
:afro:

por velloso Qua 01 Fev 2012, 02:58

Valeu Vinícius! Very Happy

por Luís Qua 01 Fev 2012, 07:32

E aí, Velloso!

6% (m/V) => 6 g para 100 mL

M = m / MM*V
M = 6 / 60*0,1
M = 1 mol/L de ácido acético

CH3COOH + H2O <===> CH3COO^- + H3O^+

Ka = [CH3COO^-]*[H3O^+] / [CH3COOH]
2*10^-5 = x*x / 1
x² = 2*10^-5
x = 4,47*10^-3 mol/L de H3O^+

pH = 3 - log 4,47
pH = 3 - 0,65
pH = 2,35

Valeu!

por Vinícius Santana Qua 01 Fev 2012, 10:14

Luís escreveu:E aí, Velloso!

6% (m/V) => 6 g para 100 mL

M = m / MM*V
M = 6 / 60*0,1
M = 1 mol/L de ácido acético

CH3COOH + H2O <===> CH3COO^- + H3O^+

Ka = [CH3COO^-]*[H3O^+] / [CH3COOH]
2*10^-5 = x*x / 1
x² = 2*10^-5
x = 4,47*10^-3 mol/L de H3O^+

pH = 3 - log 4,47
pH = 3 - 0,65
pH = 2,35

Valeu!