Equilíbrio Iônico - livro completamente química

(Fuvest-SP) Os ácidos adípico e málico são usados
para controlar o pH de bebidas refrigerantes. Mostre qual dos dois ácidos,
ao ser adicionado até a concentração de 0,5 grama por litro de refrigerante
acarretará pH resultante mais baixo.
A resposta pode ser justificada sem cálculos.

Gabarito: Ácido málico
Eu fiz pensando na ideia de que o K do ácido málico é maior do que o K do ácido adípico. Está correto a justificativa? Tem como resolver e mostrar a justificativa por cálculos?

Você pode usar a justificativa da constante de ionização quando houverem concentrações iguais dos ácidos, neste caso em que o número de mols é diferente é bom realizar os cálculos e verificar o que realmente ocorre.
Chamando o ácido adípico de AH: 
[latex] AH + H_2O\rightarrow H_3O^+ + A^- \\
K = \frac{[H_3O^+][ A^- ]}{[AH]} \rightarrow K = \frac{x^2}{\frac{0,5}{146} - x} \:  \underset{x \: << \frac{0,5}{146}}{\rightarrow} x = \sqrt{K.\frac{0,5}{146}} \\ \\ =\sqrt{\frac{1}{73}.10^{-5}} \therefore pH = -log(\sqrt{\frac{1}{73}.10^{-5}}) [/latex] 
Fazendo o mesmo para o ácido málico, ocorre o seguinte resultado:
[latex] x' = \sqrt{K.\frac{0,5}{134}}=\sqrt{\frac{1,5}{134}.10^{-4}} \therefore pH = -log(\sqrt{\frac{1,5}{134}.10^{-4}}) [/latex]
O pH será menor para quem tiver o maior valor dentro da raiz quadrada, que nesse caso é o ácido málico.
Como neste caso a concentração de ácido málico é maior e sua constante de ionização também é maior, de cabeça é possível concluir quem terá o menor pH, mas é sempre bom verificar por cálculos também.