Questão de estequiometria

por Joaquim59 Ter 19 Jul 2022, 23:43

Num recipiente foram misturados 2,0g de hidrogênio gasoso e 6,4g de oxigênio gasoso em condições de formar as substâncias água e água oxigenada. Sabendo-se que a massa de água formada é igual a 3,6g. A opção que apresenta, aproximadamente, o percentual de água oxigenada obtida ao final de todas as reações no recipiente é:

A) 10%
B) 38%
C) 41%
D) 70%
E) 80%

Gabarito: C

por Arlindocampos07 Qua 20 Jul 2022, 00:52

Boa noite, Joaquim!

Vamos montar as duas reações:

$Questão de estequiometria Png$

Sabemos que foram formados 3,6 g de água, ou seja: 3,6/18 = 0,2 mol de água.

Para que tenham sido formados 0,2 mol de água, foram necessário 0,2 mol(0,4 g) de H2 e 0,1 mol(3,2 g) de O2. Para observar isso, basta seguir a estequiometria das reações.

Assim, sabemos que foram usados 0,4 g dos 2 g de hidrogênio disponíveis no recipiente e 3,2 g dos 6,4 g de oxigênio no recipiente.

O que sobra para reagir formando água oxigenada:
- 1,6 g de Hidrogênio - 0,8 mol de H2;
- 3,2 g de Oxigênio - 0,1 mol de O2;

Pela estequiometria da eq. 2, sabemos que o oxigênio será o limitante. Dessa forma, 0,1 mol de H2 reagem com 0,1 mol de O2 e produzem 0,1 mol de H2O2.

0,1 mol de H2O2 são 3,4 g.

A massa da mistura ao início é 8,4 g, a qual mantém-se ao final da reação devido à conservação das massas. Dessa forma:

$Questão de estequiometria Png$

Caso você não tenha entendido algum dos passos da resolução, só mandar!