Volume numa solução de solutos diferentes que reagem

Olá, Bom dia.
Minha dúvida não é em relação à resolução da questão em si, é sobre as considerações volumétricas. Segue a questão:

Juntando-se 300 mL de HCL 0,4 mol/L com 200 mL de NaOH 0,6 mol/L, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito ao sal formado.


HCL 1 NaOH ---> NaCL 1 H2O [Excesso de reagente (Não considerado)]


O volume de água em excedente é desconsiderado, pois forma apenas 2,16 mL. Mas, o volume de NaCl é realmente aproximado aos volumes de HCL e NaOH, não alterando o volume da solução final (500 mL)? Resultando, assim, numa molaridade de 0,24 Mol/L, como é considerado na resolução dessa questão?
Obrigado

Olá jvsantaren!  

Acho que não consegui entender sua dúvida, mas parece que você está complicando demais algo que era para ser fácil.

O primeiro passo é descobrir o número de mols dos reagentes:

[latex]\\n_{HCl}=\left ( 0,3\;\cancel{L} \right )\cdot \left ( 0,4\;\frac{mols}{\cancel{L}} \right )=0,12\;mols\\\\ n_{NaOH}=\left ( 0,2\;\cancel{L} \right )\cdot \left ( 0,6\;\frac{mols}{\cancel{L}} \right )=0,12\;mols[/latex]

Como eles reagem na proporção de um para um e o número de mols deles é igual, não haverá reagente em excesso. Deste modo, eles reagirão completamente formando 0,12 mols de NACl e 0,12 mols de H₂O.

Considerando também que esses 0,12 mols de água produzida não altera o volume total inicial (é uma consideração razoável), teremos que a molaridade de NaCl será o nº de mols, dividido pelo volume total. Ou seja:

[latex]\\M_{NaCl}=\frac{n_{NaCl}}{V_{tot}}=\frac{0,12\;mols}{300mL + 200mL}=\frac{0,12\;mols}{0,5\;L}\\\\ \rightarrow\;\boxed{M_{NaCl}=0,24\;\frac{mols}{L}}[/latex]

Tentei explicar esclarecendo alguns pontos da sua dúvida. Se persistir alguma dúvida não hesite em perguntar!