Estequiometria
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Estequiometria
[ltr](Ufrn 2003) O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH4NO3), usado na reposição de nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg. Portanto, para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0 hectares, o agricultor gastará [/ltr]
[ltr]a) R$ 450,00 [/ltr]
[ltr]b) R$ 250,00 [/ltr]
[ltr]c) R$ 150,00 [/ltr]
[ltr]d) R$ 350,00
Boa tarde, alguém poderia me demonstrar a resolução, por favor? [/ltr]
[ltr]a) R$ 450,00 [/ltr]
[ltr]b) R$ 250,00 [/ltr]
[ltr]c) R$ 150,00 [/ltr]
[ltr]d) R$ 350,00
- Gabarito:
- D
Boa tarde, alguém poderia me demonstrar a resolução, por favor? [/ltr]
Última edição por fernandalnh em Ter 08 Jun 2021, 14:49, editado 1 vez(es)
fernandalnh- Recebeu o sabre de luz
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Re: Estequiometria
Yo !
17,5 kg de N desperdiçados por hectare
10 hectares: 175 kg de N perdidos
NH4NO3 tem massa molar = 80g/mol
ou seja:
24 g de N ( dentro de NH4NO3 ) ------ 80g NH4NO3
175 kg de N ----- x de NH4NO3
x=500kg de NH4NO3
logo:
35R$----50kg
x-------500kg
x=350R$
17,5 kg de N desperdiçados por hectare
10 hectares: 175 kg de N perdidos
NH4NO3 tem massa molar = 80g/mol
ou seja:
24 g de N ( dentro de NH4NO3 ) ------ 80g NH4NO3
175 kg de N ----- x de NH4NO3
x=500kg de NH4NO3
logo:
35R$----50kg
x-------500kg
x=350R$
Reverse.- Jedi
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fernandalnh gosta desta mensagem
Re: Estequiometria
Perfeito, muito obrigada!
fernandalnh- Recebeu o sabre de luz
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