Equilíbrio Iônico

por Vitor.s.Klober Ter 25 maio 2021, 11:57

Um estudante, em um laboratório, deseja preparar 500 mL de uma solução de ácido acético na concentração de 0,1 mol/L.
Considerando que a densidade do ácido é, aproximadamente, 1,1 g/cm 3 , analise as afirmativas a seguir:

I. A massa de ácido acético necessário para preparar
essa solução será de 3,0 g.
II. A reação desse ácido com hidróxido de sódio
produzirá um sal, que, em solução aquosa, terá um caráter
básico.
III. O potencial hidrogeniônico dessa solução será 1.

por muuhmuuhzao Ter 25 maio 2021, 12:26

Eu diria que as três estão corretas. O gabarito é esse?

por Vitor.s.Klober Ter 25 maio 2021, 13:15

Acabei esquecendo o gabarito, desculpe! O gabarito consta como 1 e 2 corretas.
poderia me demonstrar os cálculos que utilizou na 1?

por Vitor.s.Klober Ter 25 maio 2021, 13:16

Dados: CH3COOH (M = 60 g/mol; Ka = 2,0 10^–5 ); log 2 = 0,3 e
log 1,4 = 0,15.

por marcosprb Ter 25 maio 2021, 14:19

Cheguei nessa solução. Me corrijam caso tenha cometido algum equívoco.

Nota: 0,1 - x = 0,1 porque o ácido acético tem um grau de ionização menor que 5%.