Determinação de fórmula

A análise elementar de um composto orgânico x revelou que 4 g desse composto contêm 1,548 g de C, 0,654 g de He 1,806 g de N. Calcular a fórmula molecular de x, sabendo-se que a sua densidade de vapor em relação ao ar é 1,08. Gabarito: C1H5N1

O que seria essa densidade de vapor em relação ao ar?? como usar isso? Segue minha tentativa de solução a qual não consegui terminar
passo 1:determinara massa de cada átomo para 1 grama da molécula
passo 2:dividir todos pelo menor deles achando a proporção em massa deles
passo 3:dividir cada elemento pela sua massa molar, achando a proporção em mol
passo 4: multiplicar todos por um mesmo numero tal que seja encontrado uma proporção em números inteiros

      1        2          3        4

C  0,387---2,4-----0,2......1

H 0,1635---1-------1-------5

N 0,4515---2,8.......0,2------1

logo o elemento é da forma (C1H5N1)k como achar o k? Eu só sei que ele é 1 por causa do gabarito.

Eu só consegui fazer da seguinte forma:
Como 1,08 é a densidade do vapor em relação ao ar, então devemos utilizar a densidade do ar para achar a densidade do composto.
A densidade o ar é de aproximadamente 1,29 kg/m³ à 1 atm e 0 °C.
1,08 = ρ/1,29
ρ = 1,3932 kg/m³ = 1,3932 g/L

PV = (m/M)RT ---> M é a massa molar.
m/V = PM/RT
ρ = PM/RT
1,3932 g/L =(1 atm*M)/(0,082 atm*L/mol*K * 273 K)
M = 31,18 g/mol

Como a massa molar de C₁H₅N₁ é 31 g/mol, k = 1.

Renan Almeida escreveu:Eu só consegui fazer da seguinte forma:
Como 1,08 é a densidade do vapor em relação ao ar, então devemos utilizar a densidade do ar para achar a densidade do composto.
A densidade o ar é de aproximadamente 1,29 kg/m³ à 1 atm e 0 °C.
1,08 = ρ/1,29
ρ = 1,3932 kg/m³ = 1,3932 g/L

PV = (m/M)RT ---> M é a massa molar.
m/V = PM/RT
ρ = PM/RT
1,3932 g/L =(1 atm*M)/(0,082 atm*L/mol*K * 273 K)
M = 31,18 g/mol

Como a massa molar de C₁H₅N₁ é 31 g/mol, k = 1.

Boa sacada!