ENEM- pH do solo
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ENEM- pH do solo
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
a)
são óxidos inorgânicos.
b)
são fontes de oxigênio.
c)
o ânion reage com a água.
d)
são substâncias anfóteras.
e)
os cátions reagem com a água.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
a)
são óxidos inorgânicos.
b)
são fontes de oxigênio.
c)
o ânion reage com a água.
d)
são substâncias anfóteras.
e)
os cátions reagem com a água.
- Gabarito:
- Letra C
- Dúvida:
Por que não poderia ser o cátion?
Já vi muitas vezes que o CaCO3 ao reagir com a água, formará o H2CO3 + Ca(OH)2, e o ácido carbônico se dissociará em H20 + CO3. O responsável pela basicidade não seria o cátion reagindo? Por que é o ânion?
Ceruko- Estrela Dourada
- Mensagens : 1326
Data de inscrição : 01/07/2020
Idade : 23
Localização : Ribeirão Preto
Re: ENEM- pH do solo
CO3- reage com a 2H2O formando 2OH- e H2CO3, que se decompõe em CO2 e H2O.
Os OH- ficam no solo, aumentando o pH.
Se fossem os cátions que reagissem, teríamos:
Mg2+ ou Ca2+ reagindo com 2H2O formando: Mg(OH)2 ou Ca(OH)2 + 2H+, o que diminuiria o pH do solo.
Os OH- ficam no solo, aumentando o pH.
Se fossem os cátions que reagissem, teríamos:
Mg2+ ou Ca2+ reagindo com 2H2O formando: Mg(OH)2 ou Ca(OH)2 + 2H+, o que diminuiria o pH do solo.
RAFA&L- Estrela Dourada
- Mensagens : 1109
Data de inscrição : 17/10/2019
Idade : 24
Localização : Paraná, Brasil
Ceruko gosta desta mensagem
Re: ENEM- pH do solo
Faz sentido!
Achei uma relação sobre assunto bem interessante:
*Quem domina? forte (me diz caráter)
*Quem reage? fraco ( vai sofrer hidrólise)
O que você acha dela? É válida?
Achei uma relação sobre assunto bem interessante:
*Quem domina? forte (me diz caráter)
*Quem reage? fraco ( vai sofrer hidrólise)
O que você acha dela? É válida?
Ceruko- Estrela Dourada
- Mensagens : 1326
Data de inscrição : 01/07/2020
Idade : 23
Localização : Ribeirão Preto
Re: ENEM- pH do solo
Sim, é valido.
Ser forte significa: ficar na forma de íon, dissociado.
Ser fraco significa: ficar na forma não dissociada.
Logo, o forte é quem vai determina o caráter da solução. Pois se ficam íons OH- dissociados, então temos caráter básico; mas se ficam íons H+ dissociados, então temos caráter ácido.
Por outro lado, o fraco é quem participa da hidrólise, pois ele fica na forma não dissociada. Assim, se um determinado cátion + OH- forma composto fraco, ele fica na forma não dissociada, caracterizando a hidrólise. Por outro lado, se um determinado ânion + H+ forma composto fraco, ele fica na forma não dissociada, caracterizando também hidrólise.
A regra é pensar o seguinte: se o H2O for ionizado em H+ e OH- e reagir com um sal, o que vai ficar em solução em maior quantidade? H+ ou OH- ?
Ai fica fácil, porque:
-se forma uma base fraca e ácido forte, quer dizer que a base fica com os OH- na forma não ionizada e, portanto, só sobra H+ na solução (ácido é forte fica dissociado) - o que implica solução ácida;
-se forma uma base forte e ácido fraco, quer dizer que o ácido fica com os H+ na forma não ionizada e, portanto, só sobra OH- na solução (base é forte fica dissociada) - o que implica solução básica.
Ser forte significa: ficar na forma de íon, dissociado.
Ser fraco significa: ficar na forma não dissociada.
Logo, o forte é quem vai determina o caráter da solução. Pois se ficam íons OH- dissociados, então temos caráter básico; mas se ficam íons H+ dissociados, então temos caráter ácido.
Por outro lado, o fraco é quem participa da hidrólise, pois ele fica na forma não dissociada. Assim, se um determinado cátion + OH- forma composto fraco, ele fica na forma não dissociada, caracterizando a hidrólise. Por outro lado, se um determinado ânion + H+ forma composto fraco, ele fica na forma não dissociada, caracterizando também hidrólise.
A regra é pensar o seguinte: se o H2O for ionizado em H+ e OH- e reagir com um sal, o que vai ficar em solução em maior quantidade? H+ ou OH- ?
Ai fica fácil, porque:
-se forma uma base fraca e ácido forte, quer dizer que a base fica com os OH- na forma não ionizada e, portanto, só sobra H+ na solução (ácido é forte fica dissociado) - o que implica solução ácida;
-se forma uma base forte e ácido fraco, quer dizer que o ácido fica com os H+ na forma não ionizada e, portanto, só sobra OH- na solução (base é forte fica dissociada) - o que implica solução básica.
RAFA&L- Estrela Dourada
- Mensagens : 1109
Data de inscrição : 17/10/2019
Idade : 24
Localização : Paraná, Brasil
Ceruko gosta desta mensagem
Re: ENEM- pH do solo
Ahh entendo, agora ficou claro.
Valeu meu consagrado!
Valeu meu consagrado!
Ceruko- Estrela Dourada
- Mensagens : 1326
Data de inscrição : 01/07/2020
Idade : 23
Localização : Ribeirão Preto
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