cinética quimica UFRR

58. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
 I. A velocidade da reação, 2N2O5 Æ 4NO2 + O2‚ pode ser calculada pela expressão v=k[N2O5] 2 . II. Os catalisadores são consumidos nas reações, pois aumentam a superfície de contato entre os reagentes. 
III. Aumentando a temperatura de uma reação química endotérmica observa-se que ocorre um aumento de sua velocidade, pois aumenta o número de moléculas com energia maior que a energia de ativação. 
IV. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. V. A velocidade de uma reação independe da natureza do reagente.

 Entre as assertivas, estão CORRETAS :
A) Apenas I e II. 
B) Apenas II e IV. 
C) Apenas III e V. 
D) Apenas I e IV. 
E) Apenas I e III.

RESPOSTA : e

I é falsa; até onde sei, a reação é de primeira ordem, não segunda. Porém, quem fez a questão provavelmente queria que fosse marcada como verdadeira simplesmente por aplicar o coeficiente como expoente.
II é falsa, pois catalisadores não são consumidos.
III é verdadeira porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade das reações químicas.
IV é falsa, pois a definição dada é a de diferença de entalpia.
V é falsa. Na verdade, é muito vaga, mas em geral depende da concentração e quais os componentes da reação.

Forçando, dá pra chegar na alternativa E. Itens I e IV mal escritos.