Estequiometria

Amostra de 3,87mg de ácido ascórbico(vitamina C) dá 5,80mg de CO2 e 1,58mg de H20 numa análise de combustão. Qual a composição percentual deste composto? O ácido ascórbico só contém C, H e O.

Spoiler:

Olá tudo bem?

Como é uma combustão temos a seguinte reação

CHO + O2 ------------- > CO2 + H2O

Massa de CO2 = 0,00580 g (passei mg para gramas)
H2O = 0,00158 g

Encontrar o número de mols de C e H em CO2 e H2O

1mol de CO2 -------- 44,01 g
     x             -------- 0,00580

x = 0,000132 mol CO2 = número de mols de C

1 mol de H2O ---------- 18,02
       x            ----------- 0,00158
x = 0,0000876 mol de H2O, como temos 2 mols de H na fórmula, multiplica-se x por 2, x = 0,000175

Com esses números de mols de C e H podemos encontrar as massas 

1mol de C ------- 12,00g    1 mol de H ----- 1,01
0,000132 ----------x            0,000175 ------ x
x = 0,00158 g                      x = 0,000177 g

Somando as duas massas tem-se de C e H
0,00176g 

Subtraindo na massa CHO do ácido 
0,00387 - 0,00176 = 0,00211g que é a massa que falta de Oxigênio

Com as massas em mãos de C,H e O podemos calcular a composição percentual:

0,00387 ---------- 100%      0,00387 ---------- 100%    0,00387 -------- 100%
                                          0,000177                x          0,00211  -----x
                                                                                  x= 54,5% de O
 0,00158 ------------ x                 x= 4,6% de H
x = 40,8 % de C

Formula empirica 
C3H4O3