Oxidação do aluminio

O alumínio é o segundo metal mais utilizado no mundo. Sua resistência à corrosão é devida à camada aderente e impermeável de óxido que se forma sobre a superfície do metal. Essa camada protetora pode ser tornada mais espessa através de um processo denominado anodização (figura a seguir). Nesse processo, oxigênio é gerado por eletrólise, segundo a semi-reação: H2O(l) → 1/2 O2(g) + 2e + 2 H+ (aq). O oxigênio reage, em seguida, com o alumínio, formando o óxido correspondente. 

A) Verdadeiro. Com o aumento da camada de óxido, a camada de alumínio metálico fica protegida de possíveis reações com elementos externos.

(B) Falso. Observando o gerador, perceba que o polo positivo está no sentido do objeto de alumínio, portanto, a corrente segue essa direção mas os elétrons seguem o sentido inverso. Outro forma é pensar em termos de reação. Para o alumínio oxidar, ele precisa perder elétrons, portanto os elétrons saem do eletrodo de alumínio(ânodo) para o eletrodo de grafita(cátodo), onde ocorre a redução. 

C) Verdadeiro. O ânodo sempre será o eletrodo onde ocorre a oxidação.

D) Verdadeiro. Tanto é que há um gerador no esquema, visto que não é uma reação que ocorre espontaneamente.